1、填空题  I．根据下列化学方程式回答问题：
SiO2+2C+2Cl2

高中化学知识点归纳《氧化还原反应中的规律》考点预测（2017年强化版）

时间:2017-09-25 17:16:22

参考答案：I．SiO2+2C+2Cl2△.SiCl4+2CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，
（1）C元素的化合价由0升高为+2价，该反应中转移电子为2×（2-0）=4e-，故答案为：4e-；
（2）因C元素的化合价升高，则C为还原剂，故答案为：C；
II．（1）铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，
故答案为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
（2）铝与二氧化锰反应生成氧化铝和Mn，该反应为4Al+3MnO2高温.2Al2O3+3Mn，
故答案为：4Al+3MnO2高温.2Al2O3+3Mn；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  市场出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时开启塑料袋的小气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完后还会发现有铁锈生成，依上述现象完成下列问题：
（1）“热敷袋”放出热量时铁发生了______反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）炭粉的主要作用是______．
（3）加入氯化钠的作用是______．

参考答案：（1）铁的活泼性大于碳的，在构成的原电池中，铁作负极，铁失去电子被氧化，故答案为：氧化；
（2）碳粉和铁活泼性不同，且都导电；氯化钠是强电解质，易溶于水；碳粉、铁、氯化钠溶液构成了原电池，碳的活泼性比铁小，所以作正极，因为形成原电池，从而加速铁的氧化，故答案为：与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，从而加速铁的氧化；
（3）氯化钠是强电解质，易溶于水，溶于水后得到电解质溶液，故答案为：氯化钠溶于水形成电解质溶液．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是（　　）
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既被氧化，又被还原
C．反应过程中转移电子数为4e-
D．该反应不是氧化还原反应

参考答案：A．过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，Na2O2既被氧化，又被还原，故B正确；
C．由反应可知，2mol过氧化钠参加反应时转移的电子为2mol，故C错误；
D．该反应有元素的化合价的变化，则属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物．
（1）该反应中的氧化剂是______，氧化产物为______．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______NA
（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO4的质量为______g．
（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是______mol/L（结果保留一位小数）．

参考答案：（1）高锰酸钾中的锰元素处于最高价，只有氧化性，能将HCl氧化，HCl是还原剂，对应的产物Cl2是氧化产物，故答案为：KMnO4；?Cl2
（2）根据电子守恒配平高锰酸钾氧化HCl的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，氧化产物是氯气，还原产物是MnCl2，物质的量之比为5：2，故答案为：5：2；?
（3）根据化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，当生成5mol的氯气时，消耗高锰酸钾2mol，转移电子10mol，当产生的气体在标准状况下体积为2.24L，即生成氯气是0.1mol时，消耗高锰酸钾0.04mol，则反应过程中转移电子0.2mol，即0.2NA个，发生反应的KMnO4的质量为0.04mol×158g/mol=6.32g，故答案为：0.2；6.32g；
（4）盐酸的w%=500L22.4L/mol×36.5g/mol500L22.4L/mol×36.5g/mol+?1000g×100%≈44.9%，根据c=nV=mMV=m溶质Mm溶液ρ=1000ρw%M=1000×1.19×44.9%36.5≈14.6（mol/L）．
故答案为：14.6．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是（　　）
A．Cl2+H2O=HCl+HClO
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般