时间:2017-09-25 17:16:22
1、选择题 在下列反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
B．3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO+3H2O
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
D．3NO2+H2O═2HNO3+NO
参考答案：A.2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，铁元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，所以氯化亚铁是还原剂，氯气是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故A错误；
B.3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO+3H2O中，氯元素的化合价有升高的，有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，升高的和降低的氯原子个数之比是1：5，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，故B错误；
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合价有升高的，有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，降低的和升高的氯原子个数之比是1：1，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故C正确；
D.3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氮元素的化合价有升高的有降低的，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，
降低的和升高的氮原子个数之比是1：2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列有关氧化还原反应叙述正确的是
[? ]
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C.非金属单质在反应中只可作氧化剂
D.金属原子失电子越多，其还原性越强
参考答案：B
本题解析：
解析；A.氧化还原反应的本质是电子的转移，而不是化合价变化，故A错误；
B.凡是有元素化合价变化的反应都属于氧化还原反应，而有单质参与的分解反应，一定有化合价的变化，故B正确；
C.所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，有些非金属单质化合价可升高也可降低，故C错误；
D.还原性表示的是失去电子的能力，越容易失去电子则还原性就越强，与失电子的数目无关，故D错；
所以答案选B
本题难度：简单
3、简答题 实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比______
（3）15.8g?KMnO4能使多少克HCl被氧化？
（4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
参考答案：（1）反应中，化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，单线桥表，反应中电子转移的方向和数目为：
，
故答案为：
；
（2）反应中，化合价升高元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol做还原剂，化合价降低元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比?1：5，故答案为：1：5；
（3）设15.8g?KMnO4能氧化盐酸的质量是x，则根据方程式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可得高锰酸钾和被氧化的盐酸的量之间的关系为：2KMnO4～10HCl，所以
2KMnO4～10HCl
2×158? 365?
15.8g? x
则2×15815.8=365x
解得x=18.25g
答：15.8g?KMnO4能使18.25克HCl被氧化．
（4）设15.8g即0.1molKMnO4氧化盐酸产生的Cl2的物质的量是n，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
2?5
0.1mol? n
20.1mol=5n
解得n=0.25mol，体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.6L．
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列反应H2O中只作氧化剂的是（ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Na2O+H2O=2NaOH
D．2H2O
参考答案：A．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水作氧化剂、钠作还原剂，故A正确；
B．该反应中，F元素化合价由0价变为-1价，水中O元素化合价由-2价变为0价，所以氟气是氧化剂、水是还原剂，故B错误；
C．该反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义．下列说法不正确的是（ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B．在该反应中金属钠体现了强还原性
C．在该反应中二氧化碳体现了强氧化性
D．金刚石中只含有非极性共价键
参考答案：A、二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃，80MPa下合成出金刚石的过程是有新物质生成的变化过程，属于化学变化，故A正确；
B、钠将很稳定的二氧化碳还原，体现了金属钠强还原性，故B正确；
C、二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃，80MPa下合成出金刚石的过程，碳元素化合价升降低，二氧化碳体现了氧化性，反应条件要求很高，二氧化碳的氧化性不强，故C错误；
D、同种元素之间形成的共价键为非极性键，金刚石中只含有碳碳键，是非极性键，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般