1、选择题 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— ">
时间:2017-09-25 17:14:38
1、选择题 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O
②干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑
（均未配平）
下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
参考答案：C
本题解析：根据化合物中正负价的代数和为0可知，铁的化合价是＋（2×4－1×2）＝＋6价，A正确。反应①中氧化剂是ClO—，氯原子的化合价由＋1价降低－1价，变化2个单位。还原剂是Fe(OH)3，铁的化合价由＋3价升高到＋6价，变化3个单位。根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶来源：www.91exam.org2，B正确。反应②氧化产物不止Na2FeO4，还有氧气，所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子的物质的量大于4 mol，C是错误的。K2FeO4中铁的化合价是＋6价的，具有氢氧化性，还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，D正确。答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 小美在奥运五连环中填入了5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/cmre0kcrcrt.gif\">
[? ]
A．分解反应
B．复分解反应
C．化合反应
D．置换反应
参考答案：A
本题解析：
试题分析：
解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑为置换反应，HCl+NaOH═NaCl+H2O为复分解反应，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O为复分解反应，CO2+Na2O=Na2CO3为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应。
故选A．
本题难度：简单
3、选择题 下列反应不属于氧化反应的是
A．乙醇在铜做催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛
B．乙烯、乙醇分别使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯在浓硫酸做催化剂、加热条件下与浓硝酸反应
D．甲烷在空气中燃烧
参考答案：C
本题解析：在有机化学反应里，得氧，去氢为氧化反应；
C．苯在浓硫酸做催化剂、加热条件下与浓硝酸反应，属于取代反应。
本题难度：简单
4、选择题 有关3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述，正确的是（?）
A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶3
B．HBrO3和HF是还原产物
C．生成1 mol O2，共转移了6 mol电子
D．BrF3既是氧化剂又是还原剂
参考答案：CD
本题解析：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/x4e4eu3kjwx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
氧化剂：BrF3,还原剂：BrF3、H2O。
本题难度：简单
5、选择题 下列物质中，既有氧化性，又有还原性的是(? )
A．Cl2SO2
B．NaMg
C．H2SO4HNO3
D．Cl2H2SO4
参考答案：A
本题解析：物质中的元素介于中间价态时既有氧化性，又有还原性。
本题难度：简单