高中化学必备知识点《氧化还原反应的基本概念》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是
A．O2＞I2＞S
B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2
D．H2O＞NaI＞H2S

参考答案：A

本题解析：考查氧化性强弱顺序的判定
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：O2＞S、O2＞I2、I2＞S，则答案为A

本题难度：一般

2、填空题次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
①??Ni2+ + ??H2PO2－+ ??→ ?Ni?+??H2PO3－+ ?
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/3uzrxd1gng4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请配平反应式①。
（2）反应式①中还原剂是?，被还原元素是?。
（3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为?。
（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有?mol H2PO3－生成。
（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：
①钠与过氧化钠反应?
②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体?

参考答案：（1） 1，1，1 H2O，1，1，2H+；（2） H2PO2－，Ni（3） 2mol（4） 3
（5）①Na2O2＋2Na=2Na2O；②2KNO3＋10K=6K2O＋N2?（各2分）

本题解析：（1）根据化合价升降相等：镍元素的化合价由+2价转化为0价，降低了2价，磷元素的化合价由+1价转化为+3价，升高的2价，再根据原子守恒和电荷守恒配平方程式；Ni2++H2PO2-+H2O═Ni+H2PO3?-+2H+，答案为：1，1，1 H2O，1，1，2H+；（2）反应式①：H2PO2－中磷元素的化合价由+1价转化为H2PO3－中的+3价，化合价升高，被氧化作还原剂；镍元素的化合价由+2价转化为0价，化合价降低被还原；（3）（4）由反应①知，生成1mol Ni同时生成1mol H2PO3－，由反应②知，生成1mol P，同时有2mol H2PO3－生成，所以生成1mol Ni和1mol P，同时有3mol H2PO3－生成（5）①根据题给信息知，钠与过氧化钠反应生成氧化钠，反应方程式为：Na2O2＋2Na=2Na2O；②由题给信息知，钾与硝酸钾反应生成氧化钾，还产生一种单质气体，根据原子守恒，应为氮气，反应方程式为：2KNO3＋10K=6K2O＋N2?。

本题难度：一般

3、选择题已知反应：①Cu+2H2SO4(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/xx00la2jrvt.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">SO2↑+2H2O+CuSO4;②Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O(剧烈);③3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(较慢)，由此可知下列四种物质的氧化性由强到弱的顺序为__________。(填字母)
A．浓H2SO4
B．稀H2SO4
C．浓HNO3
D．稀HNO3

参考答案：CDBA

本题解析：根据反应条件越易，现象越剧烈，氧化剂的氧化性(氧化同一种还原剂)越强，可知浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4的氧化性逐渐减弱，而Cu与稀H2SO4不反应，其氧化性最弱。

本题难度：简单

4、选择题下列各物质间能发生置换反应的是
[? ]
A．氯气通入碘化钾溶液中
B．碘水加入溴化钠溶液中
C．溴水加入氯化钠溶液中
D．碘水加入氯化钠溶液中

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题下列变化过程属于氧化反应的是
[? ]
A. HCl→H2
B. Mg→Mg2+
C. Cl-→AgCl
D. CuO→Cu

参考答案：B

本题解析：

试题分析：

选项A，HCl→H2，H元素化合价降低，发生还原反应