时间:2017-09-25 17:12:50
1、填空题 （6分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用aA(g)+bB(g)
cC(g)表示］化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：
分析图像，回答下列问题：
（1）在图像反应Ⅰ中，若P1<P2（填“>”、“<”或“=”），则此正反应为是一个气体分子数_____（填“减少”或“增大”）的反应，该正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。由此判断，此反应自发进行的温度是__? ___。（填“低温”“高温”“任何温度”）
（2）在图像反应Ⅱ中，T1_____T2（填“>”、“<”或“=”），该正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，该反应能否自发进行?
参考答案：（6分）（每空1分）
（1）是一个气体分子数__增大 __
该正反应为_?放热?
自发进行的温度是_?任何温度? _。
（2）反应Ⅱ中，T1___>__T2（填“>”、“<”或“=”），
该正反应为_?放热?（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在图像反应Ⅲ中，能否自发进行?能自发进行
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （6分）在一定温度下，将3molA和1molB两种气
体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)
XC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：
（1）、X值等于?
（2）、B的平衡浓度为?
（3）、达平衡状态时，A的转化率为?
?
（4）、2min内，生成D的平均反应速率为?
（5）、如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数?（填：“增大” 、“减小” 或“不变” ）。
（6）、若升高温度后，D的体积分数减小，则正反应为?（填“放热”或“吸热”）反应。
参考答案：(6分)
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （20分）己知：
（1）2C（石墨s）＋O2
(g) =" 2" CO(g)? △H=－222KJ/mol
（2）2 H2(g）＋O2(g)="2" H2O(g)? △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）? △H=－393.5KJ/mo
l
（4）H2O(g）=H2O（L)? △H=－44KJ/mol
（5）C（金刚石s）＋O2(g)=CO2(g)? △H=－395.4KJ/mol
回答下列问题：
（1）C（石墨）的燃烧热为?。
（2）写出表示H2的燃烧热的热化学方程式：?
?。
（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）?。相对更稳定的物质是?。
（4）工业上制H2的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
①该反应的△H=?。
②为了提高CO的转化率，下列措施可采用的是?。
A．升高温度
B．增大压强
C．选择合适的催化剂
D．增大H2O(g)的浓度
③平衡常数K的表达式：K=?。
④800℃时，该反应的平衡常数K=1，则850℃时K?1（填．＞、＜、＝）
⑤800℃时，若起始浓度：C(CO)="1" mol/L， C(H2O)=4mol/L，则达平衡时，C(H2）=?，CO的转化率为?。
参考答案：（20分）
（1）393.5KJ/mol
（2）H2(g)+
O2(g)=H2O(L)? △H=－286KJ/mol
（3）C（石墨s）=C（金刚石s）? △H="+1.9KJ/mol?" 石墨
（4）①－40.5KJ/mol? ②D? ③K=
? ④<1? ⑤0.8mol/L, 80%
本题解析：略
本题难度：一般
4、计算题 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)
xC(g)?+2D(g)，经5?min后，测得D的浓度为0.5?mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1?mol/(L
min)。求：
(1)反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。
(2)x的值。
(3)B的平均反应速率。
参考答案：(1)3mol
(2)x=2
(3)v(B)=0.05?mol/(L
min)?。
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 （10分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H?2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。
(2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率
参考答案：（1）K=1／4?（2）α(H2)=20%
本题解析：考查可逆反应的有关计算。
（1）根据反应的来源:91考试网 91eXAm.org方程式可知
H2（g）+I2（g）
2HI（g）
起始量（mol） 0.1? 0.1? 0
转化量（mol） x? x? 2x
平衡量（mol） 0.08? 0.10－x? 2x
所以有 0.10－x＝0.08
解得x＝0.02mol
所以平衡时氢气、碘和碘化氢的浓度分别是0.008mol/L、0.008mol/L、0.004mol/L
因此平衡常数K＝
（2）由于反应前后体积不变，所以容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，平衡还是等效的，因此达到平衡状态时H2的转化率不变，仍然是0.02÷0.1＝0.2，即20％。
本题难度：一般