时间:2017-09-25 17:12:50
1、选择题 碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)
2 CH3OCOOC2H5(g)．其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)，反应物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的关系如下图所示．三种反应物配比分别为1:1，2:1，3:1．下列说法不正确的是(? )
A．该反应△H > 0
B．R1对应的反应物配比为3:1
C．650℃，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6
D．该反应为取代反应
参考答案：C
本题解析：A．在其它条件不变的情况下，升高温度，CH3OCOOCH3的平衡转化率增大，说明平衡正向移动。根据平衡移动原理。升高温度，化学平衡向吸热方向移动。所以正反应方向是吸热反应。该反应△H > 0．正确。B．在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度，可以提高其它反应物的转化率，而它本身的转化率反而降级。所以还可增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）来提高CH3OCOOCH3的平衡转化率。由于R1的转化率最高，所以R1对应的反应物配比为3:1。正确。C．650℃，反应物配比为1:1时，CH3OCOOCH3的平衡转化率α为60％．设容器的容积为VL,则开始时各物质的浓度为：C(C2H5OCOOC2H5)="1/V;" C(CH3OCOOCH3)="1/V;" C(CH3OCOOC2H5)=0．在平衡时C(C2H5OCOOC2H5)=0．4/V; C(CH3OCOOCH3)=0．4/V; C(CH3OCOOC2H5)=1.2/V．K＝(1.2/V)2/（0.4/V）2=9．错误。D．由反应方程式可看出该反应为取代反应。正确。
本题难度：一般
2、选择题 下列对于反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）+H2（g）的描述正确的是
A．达到平衡时，各反应物和生成物浓度相同
B．增大压强，对此反应速率无影响
C．达到平衡时，c（H2O）：c（CO）=1：1
D．达到平衡时，H2O转化成CO的速率等于CO转化成H2O的速率
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 能够说明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是(? )
A．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键形成
B．v (H2)正＝ v (HI) 逆时的状态
C．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态
D．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态
参考答案：D
本题解析：A 错误，对于反应的任何一个时候，都是一个H－H键断裂的同时有两个H－I键形成，B错误，v (H2)正＝ v (HI) 逆时的状态为反应的一个特殊的时候，并不是平衡状态，C错误，恒温恒容时，对于反应的任何一个时候，都是反应混合物总质量保持不变的状态；D正确。
点评：本题考查了化学平衡，是高考考查的热点，该题比较简单。
本题难度：一般
4、选择题 一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)
pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是? (? )
A．m+n>p
B．A的转化率变大
C．平衡向左移动
D．C的百分含量增加
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)
CO2＋H2.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
参考答案：B
本题解析：由于反应前后体积不变，所以只要最初投入的CO和水蒸气的物质的量之比满足1︰2，平衡即使等效的，因此根据方程式换算后选项ABCD分别是1︰2、1︰1、9︰19、1︰2，所以A和D中平衡时CO的体积分数等于x；B中相当于降低水蒸气浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡时CO的体积分数大于x；C中相当于增大水蒸气浓度，平衡向正反应方向移动，平衡时CO的体积分数小于x，答案选B。
本题难度：一般