1、选择题  设C+CO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pll0ve3mmfg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2COΔH ＞0?反应速率为V1；N2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pll0ve3mmfg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3 ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（?）
A．同时增大
B．同时减少
C．V1增大，V2减小
D．V1减小，V2增大

参考答案：A

本题解析：升高 温度正逆反应速率都是增大的，所以选项A正确，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．增大压强，使单位体积内活化分子数目增加，化学反应速率一定增大
B．升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

参考答案：B

本题解析：A、增大压强，若单位体积内活化分子的浓度增大，增大了活化分子的碰撞几率，反应速率才加快，错误；B、升高温度，分子的能量增加，增大活化分子的百分数，反应速率一定增大，正确；C、活化分子之间发生反应的碰撞是有效碰撞，错误；D、加入的反应物，若使单位体积活化分子的浓度增大，反应速率才加快，错误，答案选B。
考点：考查条件的改变对反应速率、活化分子百分数的影响

本题难度：一般

3、选择题  在3H2 + N2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/z01nre1xb4e.gif\">2NH3反应中，使用催化剂的理由是
[? ]
A．使平衡向正反应方向移动
B．没有催化剂该反应不能发生
C．使化学反应速率增大
D．遏止逆反应的发生

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/w4qrvxkxv2l.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）定性分析：如图1可通过观察       ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是       。
（2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是         。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                。
②实验时放出气体的总体积是        mL。
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：   ＞   ＞   ＞   。
解释反应速率变化的原因                   。
④H2O2的初始物质的量浓度是            （请保留两位有效数字）。

参考答案：（1）产生气泡的快慢（1分）；消除阴离子不同对实验的干扰（1分）
（2）产生40 mL气体所需的时间（1分）
（3）①2H2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pa0bjgm0xor.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2O+O2↑（1分） ②60（1分）
③D C B A（1分）；随着反应的进行，H2O2浓度减小，反应速率减慢（1分）
④0.11 mol/L（1分）

本题解析：⑴该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，答案为：两支试管中产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；
⑵仪器名称分液漏斗，检查气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4dt0cauymg3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间，答案为：分液漏斗，关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生40ml气体所需要的时间。
⑶从曲线的斜率可排知，反应速率越来越小，因为反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；
）①在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pa0bjgm0xor.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2O+O2↑；
②根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60 mL；  
③根据图象结合v=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4dt0cauymg3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">知，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A；
反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，
④设双氧水的物质的量为x，
2H2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pa0bjgm0xor.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2O+O2↑
2mol             22.4L
x                0.06L
x=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vyokruwvllx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.0054mol，
所以其物质的量浓度=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/di1dzgnxfkt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"0.11\" mol·L-1，故答案为：0.11 mol·L-1．
考点：考查探究化学规律；性质实验方案的设计。

本题难度：困难

5、选择题  下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
①增大反应物的量       ②增大压强       ③升高温度     ④使用正催化剂
A．①②③
B．③④
C．②③④
D．①②③④

参考答案：B

本题解析：①增大反应物的量，若该物质为固体，则反应速率不变，错误；②增大压强，对于没有气体参加或生成的反应，化学反应速率不变，错误；③升高温度，反应物分子的能量增加，反应速率加快，正确；④使用正催化剂可以成千上万倍的改变化学反应速率，所以是反应速率加快，正确。故选项是B。
考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。

本题难度：一般

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