1、简答题  （1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：

高考化学知识点总结《影响化学反应速率的因素》高频考点巩固（2017年模拟版）

时间:2017-09-25 17:10:19

参考答案：（1）其他条件不变探究温度对化学反应速率的影响时，要让浓度保持一致，温度成为唯一变量，①⑤和②④这两组浓度一致，因此可选①⑤或②④，实验①、实验②和实验③的温度相同，浓度不同，因此探究的是浓度对化学反应速率的影响，
故答案为：①⑤或②④；比较改变不同反应物的浓度对反应速率的影响；
（2）Na2S2O3属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以发生水解，水解的离子方程式为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；PH=8对应标准比色卡对应的颜色为绿色；白色沉淀B为硫酸钡，加入氯水的目的是把S2O32-氧化为硫酸根离子，表现了Na2S2O3的还原性，
故答案为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；D；还原．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/iqgy3zc10ez.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/inly5kz2aa3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)＋H2(g)
B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．该反应的焓变为正值

参考答案：D

本题解析：根据K定义表达式知，CO2和H2是反应物，A错；再通入一定量的CO2，平衡向正方向移动，虽然CO的物质的量增加了，但平衡向正方向移动的趋势是微弱的，CO的体积分数不一定增大，B错；升高温度，正和逆的速率都增大了，C错。温度升高，H2的浓度减小，平衡向正方向移动，正反应是吸热。答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是
①C2H5OH? ②NaOH溶液? ③醋酸溶液
A．③﹥②﹥①
B．②﹥①﹥③
C．①﹥②﹥③
D．③﹥①﹥②

参考答案：A

本题解析：醋酸是弱电解质，溶于水显酸性，使溶液中的H+浓度增大，NaOH溶液中有H2O的电离，C2H5OH是非电解质，所以醋酸溶液与金属钠反应速率最快，C2H5OH与金属钠反应速率最慢。

本题难度：简单

4、填空题  100mL浓度为2mol?L-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是        。
A．加入适量的6mol?L-1的硫酸
B．将锌粒改为锌粉
C．加入适量的KCl溶液
D．升高溶液温度E．加入适量硫酸铜

参考答案：BDE (2分，错一个扣1分)

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是

600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tq2thpcjpax.gif\">

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参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般