时间:2017-09-25 17:08:11
1、选择题 不能用有关胶体的观点解释的现象是
A.在河流入海口易形成三角洲
B.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
C.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀
D.在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
参考答案：C
本题解析：A、B、D都属于胶体的聚沉；C是因为反应生成了AgCl沉淀。
本题难度：一般
2、选择题 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是
A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
参考答案：C
本题解析：根据题给反应判断，反应中FeSO4中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。A、Na2FeO4处理水时，Na2FeO4具有强氧化性能杀菌，其还原产物氢氧化铁又能在处理水时产生胶体净水，正确；B、反应中FeSO4→Na2FeO4，铁元素的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，正确； C、Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，错误；D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，氧元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，正确。
考点：考查氧化还原反应基本概念。
本题难度：一般
3、选择题 分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是
A.水
B.盐酸
C.醋酸溶液
D.NaCl溶液
参考答案：B
本题解析：溶液的导电能力与溶液中的自由移动的离子浓度有关，盐酸与少量NaOH固体反应，其离子浓度变化最小，故B项符合题意。
本题难度：简单
4、选择题 等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是
A．冷的NaOH溶液
B．SO2的水溶液
C．FeCl2溶液
D．铜
参考答案：A
本题解析：A、冷的NaOH溶液与氯气反应，电子转移e-，最少，正确；SO2的水溶液与氯气反应，电子转移4e-，错误；C、FeCl2溶液与氯气反应，电子转移2e-，错误；D、铜和氯气反应，电子转移2e-，错误；故本题选择A。
考点：电子转移的数目的比较
本题难度：一般
5、选择题 分子式为C5H10O2的酯共有
A.7种
B.8种
C.9种
D.10种
参考答案：C
本题解析：如果是甲酸形成的酯，则相应的丁醇又4种；如果是乙酸形成的酯，则相应的变成是2种；如果是丙酸形成的酯，相应的醇只有一种；如果是丁酸形成的酯，则醇是甲醇，但丁酸有2种，所以共计是9种，答案选C。
本题难度：一般