时间:2017-09-25 17:08:11
1、选择题 下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Fe→FeCl2
B．SO3→H2SO3
C．Cl2→ClO3-
D．KMnO4→MnCl2
参考答案：：A
本题解析：A中Fe的化合价升高，被氧化，需加氧化剂。
B中S、O元素化合价不变，不符合题意。B错误。
C中Cl的化合价降低，被还原，需加还原剂。C错误。
D中Mn的化合价降低，被还原，需加还原剂。D错误。故选A。
考点：氧化还原反应相关概念。
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，被氧化。
本题难度：一般
2、选择题 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
A.NaCl（Na2CO3）加足量稀盐酸、蒸发、结晶
B.CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸发、结晶
C.Fe（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D.MnO2（KCl）加足量水溶解、过滤、洗涤、干
参考答案：AD
本题解析：分析：本题为一种新形式的考题，先根据混合物组成成分的性质差别，分析选用的除杂试剂和实验操作，选择出能达到除杂目的选项，找出一个正确的除杂方法．
解答：A、碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，在蒸发结晶操作下，可以获得氯化钠晶体，故A正确；
B、碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水以及二氧化碳，这样会在氯化钙中混进硫酸钙杂质，故B错误；
C、金属Cu不和盐酸发生反应，单质金属铁可以和盐酸发生反应，这样可以将金属铁消耗掉，不符合除杂原则，故C错误；
D、二氧化锰是不溶于水的物质，氯化钾是易溶于水的，所以过滤可以获得二氧化锰固体，故D正确．
故选AD．
点评：依据所掌握的知识进行分析与判断，熟练常见物质的性质及有关使用的注意事项，可以帮助顺利完成此题．
本题难度：简单
3、填空题 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
参考答案：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2 1：1
本题解析：漂白粉的制取原理是2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.在该反应中。元素的化合价的变化是Cl2的0价→CaCl2的-1价，化合价降低，Cl2作氧化剂；Cl2的0价→Ca（ClO）2的+1价，化合价升高，Cl2作还原剂。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1:1.
考点：考查作为饮用水的消毒杀菌剂的漂白粉的制法、有效成分及参加反应的氯气的作用的知识。
本题难度：一般
4、选择题 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
A.萃取法
B.过滤法
C.蒸馏法
D.分液法
参考答案：C
本题解析：分析：甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离．
解答：由表中数据可知，甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，而二者都溶于水，则不能用过滤、分液的方法分离．
故选C．
点评：本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意把握表中数据，根据性质的异同选择分离方法．
本题难度：一般
5、填空题 （12分）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:
2Al+ 6HCl ="=2" AlCl3 + 3 H2↑
此反应中，还原剂是 ， 氧化剂是 ；
元素被氧化。
由此可知，氧化还原反应的实质是
根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：
参考答案：（12分） 
（2分）（不标失去和得到的不得分）Al（2分）、 HCl（2分） Al（2分）
反应过程中有电子转移（得失或偏移）（2分）
CuO+H2D Cu+H2O（2分）（任意写一个氧化还原反应方程式只要正确就可以得分）
本题解析：略
本题难度：一般