时间:2017-09-25 17:01:29
1、选择题 人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（ ）
A．COS分子是含有极性键的极性分子
B．COS的电子式为：
C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构
D．硫化羰分子中三个原子处于同一直线上
参考答案：A．COS分子电子式为：
，电荷的分布是不均匀的，不对称的，是极性分子，故A正确；
B．COS分子电子式为：
，故B错误；
C．COS分子电子式为：
，O和S原子上还有2个孤对电子，故COS的分子所有原子满足8电子稳定结构，故C正确；
D．硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，二氧化碳是直线型结构，故硫化羰三个原子处于同一直线上，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （10分）科学家从化肥厂生产的
中检出组成为
的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以
和
两种离子形式存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是______________（填序号）
A．同种单质
B．同位素
C．同分异构体
D．同素异形体
（2）
______________（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用：
（3）已知白磷、
的空间构型均为四面体，
的结构式为
（
表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为
请画出的结构式____________________________________；
（4）已知液氨中存在着平衡
。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________________________________；
（5）含有一定量
和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。
加酸时：
加碱时：
由于和
的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中
与
基本保持不变；
含有一定量
和
的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时_____________________________________________；
加碱时_____________________________________________。
参考答案：
（1）D（1分）
（2）不能（1分）
（3）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 有下列物质：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；
⑨NH3；⑩Na2O2。试用以上编号填空：
(1)只有非极性键的是__________；?
(2)只有极性键的是__________；
(3)只有离子键的是__________；?
(4)既有离子键，也有非极性键的是__________；
(5)既有离子键，又有极性键的是__________；?
(6)属于离子化合物的是__________；
(7)属于共价化合物的是__________。
参考答案：(1)④⑦
(2)①⑧⑨
(3)②③?
(4)⑩
(5)⑤⑥
(6)②③⑤⑥⑩
(7)①⑧⑨
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_______区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| ? | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 |
| 第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）
参考答案：（1）p （1分）? 4s24p5（1分）
（2）氢键（1分）
（3）碘（2分）
（4）＜（2分）
（5）A（2分）
（6）sp3杂化（2分）? Cl2O、OF2、BrO2-等（2分）
（7）
（2分）
本题解析：（1）卤族元素的价电子排布为ns2np5,所以位于周期表的p区，溴是第四周期元素，价电子排布式为4s24p5
（2）F的电负性最强的元素，与H之间易形成氢键，所以使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）碘的第一电离能最小，所以碘最有可能生成较稳定的单核阳离子
（4）根据同种元素的含氧酸酸性的强弱的比较，将酸写成（HO）mRON,n值越大，酸性越强，所以H5IO6<HIO4
(5) CsCl、CsI属于离子晶体，在离子晶体中，离子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，Cl-的半径小于I-的半径，所以CsCl的晶格能大于CsI，答案选A
（6）根据杂化轨道理论，中心氯原子周围有四对价层电子，所以是sp3杂化，等电子体是指原子总数、价电子都相同的粒子，与ClO2-是等电子体的微粒有BrO2-、OF2等
（7）该晶胞中实际拥有4个CaF2，立方体的棱长是
a，所以有4×M/NA=ρ×(a)3,则
M=
a3ΡNA
本题难度：一般
5、选择题 下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氨分子的电子式：
B．光气COCl2的结构式：
C．氯原子的结构示意图：
D．聚丙烯塑料的结构简式：
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单