时间:2017-09-25 17:01:29
1、选择题 下列能够用“键能”解释的有
[? ]
A．N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件
B．稀有气体一般与其他物质很难发生化学反应
C．碘单质的熔、沸点比溴单质高
D．HF比HCl稳定，其水溶液的酸性比HCl弱
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述不正确的是( ? )
A．金属与非金属化合时，都能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C．离子化合物也可能完全由非金属元素组成的
D．共价化合物中一定不含有离子键
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X，Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定
B．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4
C．X与Y可形成共价化合物
D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物
参考答案：由分析可知X为O元素，Y为Mg元素，Z为S元素．
A、非金属性越强的元素其气态氢化物越稳定，氧族元素中非金属性最强的是O元素，所以氧元素的气态氢化物最稳定，故A正确．
B、Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4，故B错误．
C、O元素和Mg元素形成的化合物是氧化镁，氧化镁中只含离子键，所以属于离子化合物，故C错误．
D、X和Z形成的化合物SO2、SO3都属于酸性氧化物，故D正确．
故选AD．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）元素Si在元素周期表中的位置为：第______周期第______族．
（2）热稳定性：H2O______H2S（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找______．（填序号）
A．优良的催化剂?B．半导体材料?C．合金材料?D．农药
（4）根据元素周期律，预测：
①阴影部分元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______元素．（填元素符号）
②H3AsO4、H2SeO4?的酸性强弱：H3AsO4______H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
参考答案：（1）硅的原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则位于第三周期第ⅣA族，
故答案为：三；ⅥA；
（2）O和S在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属越强的元素，对应的氢化物越稳定，故答案为：＞；
（3）位于金属和非金属的分界线的元素可做半导体材料，故答案为：B；
（4）①同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因F无正价，所以酸性最强的元素为Cl，故答案为：Cl；
②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性H3AsO4＜H2SeO4，故答案为：＜．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列化学用语表达不正确的是（ ）
A．S?原子结构示意图：
B．羟基的电子式：
C．氯化铵的电子式：
D．Fe2+核外电子排布式：1S22S22P63S23P63d44s2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般