时间:2017-09-25 16:52:31
1、简答题 ①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H1=+175.7kJ/mol，
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol．
求1t碳酸钙生成生石灰理论上需含杂质10%焦炭多少千克？
参考答案：1t 碳酸钙生成生石灰，依据热化学方程式计算可知吸收热量=1×106g×175.7KJ100g=1.75×106KJ；
设理论上需含杂质10%焦炭x千克
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
12g 393.5KJ
x×1000×（1-10%）1.757×106KJ
x=60kg，
答：1t 碳酸钙生成生石灰理论上需含杂质10%焦炭60千克．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式 ______________________________。
（2）已知H2O（l）== H2O（g） ΔH ＝+ 44 kJ·mol-1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
____________________。
参考答案：（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）== N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝641.625kJ·mol-1
（2）408.8
（3）燃烧产物不污染环境
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol
H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为________________________。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________。
参考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g) +4H2O(g) △H＝－644．25 KJ/mol
（2）410．125
（3）产物不会造成环境污染
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ/mol，相关数据如下表
则表中a为
[? ]
A. 5
B. 188
C. 243
D. 609
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应
[? ]
A．放热183KJ
B．放热91.5KJ
C．吸热183KJ
D．吸热91.5KJ
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般