时间:2017-09-25 16:47:52
1、选择题 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（?）
A．c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B．c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C．c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)
D．c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
参考答案：A
本题解析：
【错解分析】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力。
【正解】NH3·H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O
NH4++OH-），所以c(NH3·H2O)必大于c(NH4+)及c(OH-)。因为c(OH-)=c(NH4+)+C(H+)，所以c(OH-)>c(NH4+)。综合起来，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)c(H+)，选择A选项。
本题难度：一般
2、选择题 用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是
①c(H＋) ②n(H＋) ③
④ ⑤c(OH－) ⑥c(CH3COO－)
A．①②③
B．②③⑤
C．④⑤
D．④⑤⑥
参考答案：B
本题解析：用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，醋酸的电离平衡破坏，平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但是浓度减小，相应的氢氧根离子浓度增大，因此选B。
考点：考查弱电解质的电离。
本题难度：一般
3、填空题 A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1xLB溶液、0.001mol?L-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是______溶液
（2）用水稀释0.1mol?L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填写序号）
①
| c(B) c(OH-) |
| c(OH-) c(H+) |
参考答案：（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH3?H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，故答案为：NaOH；
（2）①、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，则C(NH3?H2O)C(OH-)=n(NH3?H2O)n(OH-)减小，故①错误；
②、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，c（NH3?H2O）、c（OH-）都减小，c（H+）减小，则c(OH-)c(H+)减小，故②正确；
③、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故③错误；
④、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，故④错误；
故答案为：①②；
（3）等体积、等物质的量浓度NH3?H2O和与NH4HSO4混合后溶液发生反应：NH3?H2O+NH4HSO4=（NH4）2SO4+H2O，NH4）2SO4要发生水NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，加热水解平衡正向移动，c（H+）增大，pH减小，故答案为：④；
（4）①根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH3COOH，故①错误；
②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H+）相等，反应时的速率HCl=CH3COOH，故②错误；
③根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故③正确；
④根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，故④正确；
⑤根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑤正确；
⑥根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑥错误；
故答案为：③④⑤；
（5）NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用，因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强（原因是产物H2O比NH3?H2O更难电离）．当加入等摩尔的NaOH时，正好将H+中和，此时c（Na+）=c（SO42-），但此时溶液中还有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH-）=c（H+），c（Na+）＞c（SO42- ）＞c（NH4+），故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是
A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性
B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性
C．H+ 浓度增大，溶液的酸性一定增强
D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强
参考答案：B
本题解析：溶液的酸碱性主要由c(H+)和c(OH－)的相对大小决定，若c(H+)＞c(OH－)溶液显酸性；若c(H+)＜c(OH－)溶液显碱性；若c(H+)＝c(OH－)溶液显中性。溶液的酸性只与溶液中c(H+)的相对大小有关，而与强酸及弱酸无关，因此答案是B。
本题难度：一般
5、选择题 在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
[? ]
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般