时间:2017-09-25 16:47:52
1、选择题 0.1 mol/L NaOH和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
参考答案：B
本题解析：NaOH和NH4Cl等浓度、等体积混合，恰好反应，NaOH+NH4Cl = NaCl+NH3·H2O,氨水是弱碱，溶液呈碱性，NaCl是强酸强碱盐，所以离子浓度大小顺序为c(Na＋)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，选B。
考点：考查离子浓度的大小比较。
本题难度：一般
2、选择题 在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色?（?）
A．变蓝色
B．变深
C．变浅
D．不变
参考答案：C
本题解析：氨水中存在电离平衡：NH3.H2O 
?NH4++OH- , 加入少量NH4Cl晶体，则增大了NH4+浓度，上述电离平衡将逆向移动，OH-浓度减小，故溶液颜色变浅
本题难度：一般
3、填空题 （16分）根据题给信息，完成下列各小题：
Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为________。
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为______________________。
Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| ② | c | 0.2 | pH＝7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
参考答案：Ⅰ、pH=4
Ⅱ、HA > HC > HB > HD
Ⅲ、（1）弱酸；（2）10－5
（3）大于，c(A－)＝c(Na＋)
（4）大于，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
本题解析：Ⅰ、根据溶液中电荷守恒可知c(H+)=2×2.5×10-4＋1.6×10-5＋1.4×10-5－4×10-4－2×1.5×10-5=1×10-4，故溶液pH=4；Ⅱ、相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，故酸性HD<HB，NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色，则HA为强酸，HC为弱酸，同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，酸性HC>HB，故四种酸的酸性由强到弱的顺序为：HA > HC > HB > HD；Ⅲ、（1）由实验①可知NaA溶液pH=9，故HA为弱酸；（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)= 10－5mol·L－1；（3）②组溶液呈中性故酸过量，则HA的浓度大于0.2 mol/L；混合液中电荷守恒：c(A－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+ c(H＋)，溶液呈中性：c(OH－)＝c(H＋)，故c(A－)＝c(Na＋)；（4）③组实验溶质为HA与NaA等浓度的混合液，溶液pH＜7呈酸性，故HA的电离程度大于A－的水解程度；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
考点：溶液中离子浓度大小关系。
本题难度：困难
4、选择题 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A．1?L?0.3?mol/L?CH3COOH溶液和3?L?0.1?mol/L?CH3COOH溶液中的H+数
B．pH=1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
C．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力
D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（ ）
A．c(HCOO－)＜ c(Na+)
B．c(HCOO－)＞ c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－）
D．c(OH－）＞ c(HCOO－）
参考答案：BC
本题解析：略
本题难度：一般