时间:2017-09-25 16:46:00
1、选择题 某温度下纯水的
、在此温度下，将pH =8的Ba(OH)2溶液与 PH=5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH =7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为
A．11：1
B．9： 2
C．1：11
D．2:9
参考答案：D
本题解析：
说明，pH=6溶液呈中性，设Ba（OH）2溶液的体积为x，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=10-6mol/L，pH=5的盐酸，c（H+）=10-5mol/L，
酸碱混合后，pH=7，则溶液呈碱性，反应剩余 c（OH-）="0.1" mol/L，
则(10-6×x-10-5y)/( x+y) ="0.1" mol/L，
解得x：y=2：9，
故选D。
点评：本题考查酸碱混合的计算，明确混合后pH=10为碱过量是解答本题的关键，并注意pH与浓度的换算来解答，题目难度不大。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）
参考答案：D
本题解析：醋酸是弱酸，稀释促进电离，A不正确，溶液的pH＜4；B不正确，若pH＜7，也可能是由于电离程度大于水解程度引起，即H2A也可能是弱酸，B不正确；醋酸是弱酸，所以pH=1的醋酸溶液的浓度大于0.1mol/L，则C中反应后醋酸过量，溶液显酸性，C不正确；D正确，符合电荷守恒定律，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，难易适中，易于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点，其次利用好电荷守恒和物料守恒等。
本题难度：简单
3、选择题 重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。
①BaSO4 (s) + 4C(s)
4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2 kJ·mol-1
②BaSO4 (s)+2C(s)
2CO2(g)+BaS(s) △H=+226. 2 kJ·mol-1
下列说法中不正确的是
[?]
A.上述反应都是吸热反应
B.反应①中每生成1 mol CO(g)需吸收142.8 kJ热量
C.反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△H=+172.5 kJ·mol-1
D.由反应①和②可求得CO的燃烧热△H=-29.7 kJ·mol-1
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是：
A．图中四点Kw间的关系： A＝D＜C＜B
B．若从A
点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体
D．若处在B点，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （每空3分,共12分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=?。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为?，
所得溶液中由水电离出的c(OH－) =?mol/L。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般