时间:2017-09-25 16:46:00
1、选择题 常温下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32ˉ+H2O
HSO3ˉ+OHˉ，下列说法正确的是
A．加入少量NaOH固体，Kw增大
B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
C．c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
D．加入稀盐酸，c(HSO3ˉ)减小
参考答案：BC
本题解析：水的离子积只与温度有关，与浓度改变引起的平衡移动无关，加入NaOH固体，维持常温不变，Kw不变，故A错误；根据水的电离方程式可知，亚硫酸钠溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度一定等于氢离子浓度，根据盐类水解可知，水电离出的氢离子一部分未被消耗，另一部分被亚硫酸根离子消耗，且有如下两种情况：1个亚硫酸根离子消耗1个氢离子变为1个亚硫酸氢根离子、1个亚硫酸根离子消耗2个氢离子变为1个亚硫酸分子，由于微粒数之比等于浓度之比，则水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢离子浓度+亚硫酸氢根离子浓度+亚硫酸浓度×2=水电离出的氢氧根离子浓度，故B正确；亚硫酸根离子分两步水解：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ、HSO3ˉ+H2OH2SO3+OHˉ，但是第一步水解程度较弱，第二水解程度更弱，两步水解都生成OHˉ，所以溶液中c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)，故C正确；盐酸与氢氧根离子易反应，能减小氢氧根离子浓度，使亚硫酸根离子的水解平衡右移，则c(HSO3ˉ)增大，故D错误。
本题难度：简单
2、选择题 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（?）
A．13
B．12
C．11
D．10
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 室温下，向20.00mL 1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是
A．室温下，a点的氨水电离常数为
B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20mL
D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
参考答案：D
本题解析：水的离子积只与温度有关，温度相同水的离子积相同，错误；
本题难度：一般
4、选择题 常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是( ?)
A? 1︰10?B 10︰1? C 1︰100?D 100︰1?
参考答案：B
本题解析：常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，可以得到
，带入PH的计算公式可以得到
，整理得到
，
，
，要使反应后溶液的PH=7，那么H+和OH-恰好完全反应，二者的物质的量之比为1:1，当物质的量确定是浓度和体积成反比，根据浓度之比为1:10，所以体积之比为10:1，答案选B.
本题难度：一般
5、选择题 水的电离过程为H2O
H++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )
A．c(H+)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D．水的电离是个吸热过程
参考答案：D
本题解析：35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积,说明35 ℃时水中c(H+)、c(OH-)大于25 ℃时水中c(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。
本题难度：一般