1、选择题 对于X+Y（g）?Z的平衡，若增大压强，Y的转化率不变，则X和Z可能的状态是（ ）
A．X为固态，Z为固态
B．X为固态，Z为气态
C．X为气态，Z为气态
D．无法确定
时间:2017-09-25 16:44:11
1、选择题 对于X+Y（g）?Z的平衡，若增大压强，Y的转化率不变，则X和Z可能的状态是（ ）
A．X为固态，Z为固态
B．X为固态，Z为气态
C．X为气态，Z为气态
D．无法确定
参考答案：增大压强，Y的转化率不变，说明平衡不发生移动，反应气前后气体的体积不变，由于Y为气体，则Z一定为气态，故X为非气态，故选B符合，
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wnuyvcltsst.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z(g)ΔH<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yh2ta3q13dh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列说法中正确的是
A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率最低
参考答案：A
本题解析：t2时正逆反应速率增大相同的倍数，平衡不移动。应用反应前后体积是减小的，所以改变的体积只能是加入了催化剂，选项A正确；正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，选项B不正确；增大压强，平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，选项C不正确；选项D不正确，应该是t6时转化率最低，答案选A。
考点：
本题难度：一般
3、选择题 下列能用平衡移动原理解释的是
A．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气
B．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快
C．工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应
D．生铁比纯铁更易腐蚀
参考答案：A
本题解析：氯气溶于水是发生：Cl2 +H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/trgwkr0sem0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H+ +Cl- +HClO，在饱和的食盐水中，Cl-浓度增大，使得平衡向逆向移动，可减少氯气的溶解，A对；实验室制备氢气，发生的不是可逆反应，与平衡点移动无关，B错；二氧化硫和氧气的反应是压强越大越有利于SO3的生成，但选择常压下进行时因为生产成本的关系，不能用移动的原理解释，C错；铁的腐蚀是因为发生了原电池反应，与平衡的移动无关，D错，选A。
考点：平衡的移动的应用。
本题难度：一般
4、选择题 在一定条件下反应xA+yB?zC达到平衡．下列说法中正确的是（ ）
A．若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动
B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜z
C．若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态
D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应
参考答案：A．A、B状态未定，x+y=z，改变压强平衡不一定不移动，只有当气体体积相同时，增大压强平衡不移动，故A错误；
B．减压后平衡向逆反应方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+y＞z，故B错误；
C．固体或液体对平衡移动无影响，故C正确；
D．若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A（g）+ B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zqkdwk5ycpx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C（g）；△H<0，①容器容积固定，外有隔热套 ②容器容积固定 ③容器有活塞可移动。下列说法正确的是
A．若维持温度不变，起始时②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③
B．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①
C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同
D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a molB则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同
参考答案：B
本题解析：该反应是体积减小的、放热的可逆反应，即在反应过程中气体的压强是减小的。因此A中②的转化率小于③的转化率，选项A不正确；由于①中隔热的，而反应是放热的，则①中温度高，温度高不利于平衡向正反应方向移动，即达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①，B正确。根据以上分析可知，选项CD不正确，答案选B。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响和平衡状态的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于难度较大的试题。试题设计新颖，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生逻辑推理能力。该题的关键是理解外界条件是如何影响破坏状态的，并能结合题意灵活运用即可，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
本题难度：简单