1、选择题 对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ）
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的 ">
时间:2017-09-25 16:44:11
1、选择题 对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ）
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：b
C．若平衡体系中共有气体m?mol，再向其中充入n?molB，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+d
D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
参考答案：A、若温度不变，容器体积扩大一倍，扩大容器的一瞬间，A的浓度是用来的0.5倍；容器内气体的压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向移动，达到平衡时，A的浓度是原来的0.48倍，说明平衡向正反应方向移动，则a+b小于c+d，故A错误．
B、该反应中，A和B以计量数之比进行反应，当平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：b，故B正确．
C、若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，反应向正反应方向移动，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）
mol，说明反应前后混合气体的物质的量之和不变，则反应前后气体的计量数相等，故C正确．
D、若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据PV=nRT知，容器中气体的压强增大，故D错误．
故选BC．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。
（1）将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/knclohdh0ei.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH2COONH4(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度 (10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
参考答案：（1）①＜，＜（各2分，共4分）
②K＝6.10×107(L·mol－1)3 （3分。无单位或错误扣1分，数值错误0分。） ③不变（2分）
(2) A ，（2分） A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高（其它答案只要合理即给分，由评卷老师酌情处理）。（3分，）
本题解析：（1）①从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，△S＞0；
②容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3 mol·L－1、1.6×10-3 mol·L－1，代入平衡常数表达式：K＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xivztiycvwo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ln51qwzdy5j.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ＝6.10×107(L·mol－1)3；
③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，氨基甲酸铵是固体，取出少量，化学平衡不移动，反应物的转化率将不变（2分）
(2) A 曲线所对应的实验温度高， A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高。
考点：考查化学平衡。
本题难度：困难
3、填空题 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 353px; HEIGHT: 40px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/f3pvhms1s1n.png\">
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 33px; HEIGHT: 13px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qxuhqg2voq3.png\">Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显________色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同?
b．2v?(Cr2O72-)?=v?(CrO42-)
c．溶液的颜色不变?
d．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol?Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+?+?CrO2-(亮绿色)?+?H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 33px; HEIGHT: 13px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dlvea5fmusy.png\">Cr(OH)3(s)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 33px; HEIGHT: 13px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1vdxmqgc1t3.png\">Cr3+(紫色)?+?3OH-。下列有关说法中正确的是__________
a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐（CrO2-）
b、在一定条件下存在：Cr(OH)3?+?OH-?→?CrO2-?+?2H2O?；Cr(OH)3?+?3H+?→?Cr3+?+?3H2O
c、Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡
参考答案：（1）橙
（2）cd
（3）0.06?
（3）ab
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rv02gkfsqq3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
合成塔中反应的化学方程式为 ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yib45x0dchu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符（填字母）。
A．过滤
B．分液
C．蒸馏
D．结晶
（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括 。
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2f133azjimo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（5）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=\" CO2(g)+2H2O(l)\" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=\" H2O(l)\" ΔH2＝－285.8kJ/mol
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。
参考答案：（16分）
（1）CO2+3H2→ CH3OH+H2O （3分）; 催化剂的催化活性（2 分）
（2）C（2分）
（3）高温水蒸气（2分）
（4）0.24mol/(L·min)（2分）；增大H2的用量等（2分）
（5）CO2(g)+4H2 (g) =\" CH4(g)+2H2O(l)\" ΔH＝－252.9kJ/mol（3分）
本题解析：略
本题难度：困难
5、选择题 下图表示反应X(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jfxfsfk3tsi.gif\">4Y(g)+Z(g)，△H <0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线如下图，下列有关该反应的描述正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/er0febvs2t0.gif\">
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般