1、填空题 （1）将0．050molSO2（g）和0．030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2（g）＋O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1wszcg2gja0.gif\">2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
___________________________
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_______________（填字母）
A． 升高温度 B． 降低温度 C． 增大压强 D． 减小压强 E． 加入催化剂 G． 移出氧气
2、计算题 （11分）将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xhdg4sqgsf0.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）求用C来表示的该反应的速率 ；
（2）求反应前A的物质的量浓度 ；
（3）反应10s后，求B物质的转化率 。
（请在答题纸上写出本题详细的解题过程）
3、填空题 氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。
（1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。
①平衡时甲容器中氨气的浓度为
。
②乙容器中开始反应时，v逆
v正(填＜、＞或＝)。
③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为
。
（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：
2NH3 (g)+ CO2 (g)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uo2t2r3aymf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T / ℃
| 165
| 175
| 185
| 195
|
K
| 111.9
| 74.1
| 50.6
| 34.8
|
①焓变ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/egiqjgox1sr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是
。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/frd0cxxu3ax.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
③右图中的B点处，NH3的平衡转化率为
。
4、简答题 （14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) =\" 2Fe(s)\" + 3CO(g) △H 1 = +489．0 kJ·mol－1
②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172．5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2zmwiy4tjub.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0 （填“>”、“<”或“＝”）。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/di0vvrkxvct.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。
当氨碳比![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ezmyzkgmnko.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为： 。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。
5、简答题 氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2
2NH3 △H＜0．
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）．分析表中数据，______（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是______．
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/swi4pdoibp1.png\">
③下列关于合成氨说法正确是______（填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利于提高H2的转化率
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为
4NH3+3O2=2N2+6H2O
你认为电解质溶液应显______?性（填“酸性”、“中性“、“碱性”），写出负极电极反应式______．
