时间:2017-09-25 16:42:23
1、选择题 下列有关物质结构的表述正确的是
[? ]
A．次氯酸的电子式：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．二氧化碳的比例模型：
D．Cl-的结构示意图：
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ?0 ?2 ?⑥ ?⑦ ?3 ?① ?③ ?⑤ ⑧ ?4 ?② ?④ |
参考答案：（1）化学性质最不活泼的应为0族元素对应的单质，为Ar元素，在周期表中，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则8种元素中，
非金属性最强的是F，故答案为：Ar；F；
（2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物分别是KOH、NaOH、Al（OH）3，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，根据金属性的递变规律可知，
金属性：K＞Na＞Al，则碱性KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故答案为：KOH＞NaOH＞Al（OH）3；
（3）②③④中形成的简单离子分别为K+、Ca2+、Mg2+，由同周期金属离子半径从左到右逐渐减小，同主族离子半径从上到下逐渐增大可知，离子半径K+＞Ca2+＞Mg2+，
故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
（4）⑥的氢化物为H2O，元素②的过氧化物为Na2O2，二者发生氧化还原反应生成NaOH和O2，
反应的离子方程式为2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；
（5）①和⑥形成的淡黄色固体Na2O2，为离子化合物，电子式为
，化合物中含有离子键和共价键，
故答案为：
；离子键和共价键；
（6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成AlO2-和水，反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为?；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒?（填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是?；
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是
?(请用相应的编号字母填写)；
?
?
?
A?B?C?D?E
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是?kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：?。
参考答案：（1）1S22S22P4 (1分)?（2）H2S、NH2－(2分) （3）A (1分)?（4）BC (2分)
（5）20 (1分) （6）Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+(1分)
本题解析：（1）氧原子的核电荷数是8，根据构造原理可知外围电子有6个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有4个电子，所以水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为1S22S22P4。
（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体。水分子含有3个原子、8个价电子，因此与水互为等电子体的微粒有：H2S、NH2-。
（3）A、水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，其空间构型是V型，所以水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不正确B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；D、水分子为V型，键角是104.5°。H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理，因此答案为：A；
（4）冰属于分子晶体，根据微粒的晶胞结构特点可知，A是离子晶体氯化钠的晶胞，构成微粒是离子。B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，属于分子晶体。C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，所以分子晶体；D是原子晶体金刚石的晶胞，构成微粒是原子。E是金属晶体钠的晶胞，构成微粒是金属阳离子和自由电子，则与冰的晶体类型相同的是干冰和碘单质，故答案为：BC。
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则根据结构图
可知，1mol水中含有2mol氢键，升华热＝范德华力+氢键。由于冰的升华热是51kJ/mol，水分子间的范德华力是11kJ/mol，所以冰晶体中氢键的“键能”是(51kJ/mol－11kJ/mol)÷2＝20kJ/mol。
（6）无水硫酸铜溶于水后生成水合铜离子，铜离子提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对，形成配位键，该配合离子的结构：
，生成此配合离子的离子方程式Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+。
本题难度：困难
4、选择题 下列说法中不正确的是
[? ]
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，两个π键
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是（ ）
| X | Y Z W |
参考答案：根据元素在周期表中的位置知，这四种元素处于第二、三周期，W为无机非金属材料的主角，是Si元素，根据这四种元素的位置得，Z是Al元素，x是C元素，Y是N元素．
A．W是Si元素，位于第三周期第IVA族，故A错误；
B．Y是N元素，其氢化物是氨气，氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故B正确；
C．X是C元素，其最高价氧化物的二氧化碳，其电子式为：
，故C错误；
D．常温下，铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以常温下能用铝盛放浓硝酸，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般