时间:2017-09-25 16:42:23
1、填空题 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2
B．H3O＋
C．CH4
D．H2SO4
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。
（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：
、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。
参考答案：（1）BD
（2）H3BO3＋H2O
H＋＋[B（OH）4]－
（3） 
?
②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水（或其他合理答案）
本题解析：本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。解题时要注意配位键形成条件中的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。
（1）由题中信息可导出结论：凡能给出H＋的物质中一般含有配位键。
（2）硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离实质是B原子和水中的OH－形成配位键，水产生的H＋表现出酸性。
（3）由题中所含配位键的物质的反应特点分析。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D．甲烷的结构式：
，是对称的平面结构，所以是非极性分子
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）
A．KBr
B．NH4Cl
C．HF
D．O3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如下图所示。
(1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是?(填元素名称)，其基态原子核外电子排布式是?，
(2)D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是??(写化学式)。
D的氢化物沸点比A的氢化物沸点?(填“高”或“低”)。
(3)化合物CA2的晶体类型是______，CA2与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_______
(4)在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，该反应的热化学方程式是______________
参考答案：（共16分）
（1）钠（2分）? 1s22s22p63s1（2分）?
（2）HClO4（2分）?低?（2分）
（3）原子晶体（2分）? SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（3分）
（4）S(s)+O2(g)=SO2(g)?⊿H=" —297.0" kJ·mol-1（3分）
本题解析：有化合价可以推知A、B、C、D、E分别为O、Na、Si、S、Cl。
（1）金属性越强，越易失电子，第一电离能越小，故Na最小；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属Cl>S，H2O存在氢键，故沸点较高；
（3）SiO2为原子晶体，为酸性氧化物，可以与强碱发生反应；
（4）1.6gS，物质的量为0.05mol，故1molS反应放出的热量为14.85KJ/0.05mol=297.0KJ/mol；从而写出热化学方程式。
本题难度：一般
5、选择题 在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是：
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦硝酸钙
A．③⑤⑦
B．⑤⑦
C．③⑤
D．⑤
参考答案：B
本题解析：考查二氧化硅的化学性质。在高温下二氧化硅可与焦炭、纯碱、碳酸钙反应。常温下能与氢氟酸和氢氧化钠反应。但不能和硝酸及硝酸钙反应。答案是B。
本题难度：简单