时间:2017-09-25 16:40:15
1、选择题 常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
B．②溶液：c(NH4+)=c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)
C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O) + c(OH—)
D．滴定过程中可能出现：c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)
参考答案：BD
本题解析：根据电荷守恒c(C1—)＋c(OH—)＝c(NH4+)＋c(H+)可知，A不正确。②表示溶液显中性，根据电荷守恒可判断，B正确。③表示盐酸和氨水恰好反应，溶液中只有氯化铵，水解显酸性。根据质子守恒可知，c(H+)＝c(NH3·H2O) + c(OH—)，C不正确。当加入的盐酸很少时，可能出现选项D中的关系，所以答案选BD。
本题难度：一般
2、选择题 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（?）
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A、水应为液态；B、燃烧产物为CO2；C、正确；D、可燃物应为1mol
本题难度：一般
3、选择题 常温下，pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后使溶液呈中性：
①pH=3的醋酸bL;②物质的量浓度为1×10-3 mol/L的醋酸c L;③ c(OH-)=1×10-11 mol/L的H2SO4的溶液d L。判断a、b、c、d的大小关系，正确的是
A．c＞b＞a＝d B．b＞a＝d＞c C．c＞a＞d＞b D．c＞a＝d＞b |
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )
A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡
参考答案：D
本题解析：A.未用标准液润洗碱式滴定管，导致NaOH溶液的浓度偏低，导致消耗NaOH溶液的体积过大，所以最终结果浓度偏高
B.仰视滴定管读数偏高，所以结果偏高
C. 锥形瓶不可润洗，由于盐酸的物质的量多了，所以结果偏高
D.滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡,说明氢氧化钠读数偏小，所以最终结果浓度偏低。
故选D
点评：掌握中和滴定过程误差分析原理（考虑所消耗的标准溶液体积受到哪些影响）。
本题难度：一般
5、选择题 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（?）
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗
C．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失
D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
参考答案：BC
本题解析：略
本题难度：一般