1、简答题  32g?Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：Cu+2H2SO4

高中化学知识点讲解《有关氧化还原反应的计算》在线测试（2017年最新版）

时间:2017-09-25 16:37:18

参考答案：n（Cu）=32g64g/mol=0.5mol，
Cu+2H2SO4?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O
1mol? 1mol? 22.4L
0.5mol? n（CuSO4）?V（SO2）
（1）V（SO2）=0.5mol×22.4L1mol=11.2L
答：得到SO2气体的体积（标准状况下）是11.2L．
（2）n（CuSO4）=0.5mol
c（CuSO4）=0.5mol0.25L=2mol/L．
答：把所得的CuSO4?配制成250mL?CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，属于酸酐的是
A．NO2
B．CO
C．SO2
D．CuO

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72—+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/0ym1jajsgip.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CrO42—+2H+
C．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．铝热反应的原理为：Al2O3＋2Fe600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/yrjushuyld4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Al＋Fe2O3

参考答案：B

本题解析：A．氧元素元素不守恒；相关化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；C．漏写物质NH3·H2O：NH4++Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O。 D．铝热反应的原理为：Fe2O3＋2Al高温 2Fe＋Al2O3。

本题难度：一般

4、简答题  右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：
（1）求该浓盐酸的物质的量浓度．
（2）用上述浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气，若生成氯气的体积在标准状况下为4.48L时，则被氧化的HCl的质量为多少克？600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/nqldyvlwvov.png\">

参考答案：（1）盐酸的物质的量浓度为c=1000ρwM=1000×1.18×36.5%36.5mol/L=11.8moL/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；
（2）反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，
根据方程式计算：
? MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O
?4×36.5g? 22.4L
? m? 4.48L
m=4×36.5g×4.48L22.4L=29.2g，
根据方程式和化合价的变化情况可知，被氧化的盐酸是参加反应的盐酸的一半，
所以被氧化的HCl的质量为29.2g2=14.6g，
答：被氧化的HCl的质量为14.6g．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C．配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/tsr4esqoter.png\">

参考答案：该浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
A、该硫酸为浓硫酸，具有强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体，故A错误；
B、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=V?ρ1×98%?V?ρ1+V?ρ2×100%=ρ1×98%ρ1+ρ2×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1＞ρ2，所以ρ1×98%ρ1+ρ2×100%＞49%，故B错误；
C、根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=
200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，故C正确；
D、2.7gAl的物质的量为0.1mol，由关系式2Al～3H2可知，生成氢气0.15mol，若为标准状况氢气体积为0.336L，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般