时间:2017-09-25 16:37:18
1、选择题 在100ml硝酸和硫酸的混合液中，两种酸的物质的量浓度之和是0.6mol/l.向混合液中加入足量的铜粉，加热充分反应，所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为（忽略反应前后溶液体积变化）
A．0.30mol/l
B．0.225mol/l
C．0.45mol/l
D．0.36mol/l
参考答案：D
本题解析：由反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知当硫酸与硝酸按3：2混合时，生成铜离子的浓度最大，最大值为0.36mol/l；答案选Ｄ。
考点：氧化还原反应，离子反应
本题难度：一般
2、选择题 下列哪组微粒互称为同位素（?）
A．
和
B．
和
C．
和
D．
和
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、简答题 用100g?9.8%?H2SO4溶液和足量金属Zn反应，可以得到标准状况下气体多少升？（要求有简要步骤）
参考答案：n（H2SO4）=100g×9.8%98g/mol=0.1mol，
?9.8%H2SO4溶液为稀硫酸，和足量金属Zn反应生成硫酸锌和氢气，
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
1mol? 22.4L
0.1mol? V（H2）
V（H2）=22.4L×0.1mol1mol=2.24L，
答：得到标准状况下气体2.24L．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 酒后驾车。这时酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化为醋酸（CH3COOH）。该氧化还原反应的方程式可表示为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O?
在这一反应中，氧化剂是?，还原剂________，氧化产物是?，还原产物是?。
参考答案：（4分）K2Cr2O7；CH3CH2OH； CH3COOH；Cr2（SO4）3
本题解析：根据反应的方程式可知，Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子。乙醇中碳元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，所以氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是CH3CH2OH，氧化产物是CH3COOH，还原产物是Cr2（SO4）3。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后结合题意具体问题、具体分析即可，学生不难得分。
本题难度：一般
5、实验题 某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.?
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
请回答：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为?。
（2）实验前鼓入N2的目的是?。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是?。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是?，
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)?。
A．1 mol/L稀硝酸
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
参考答案：（1）分液漏斗（2分）
（2）排净装置中的空气,防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验（2分）
（3）BaSO4（1分）；还原（1分）
（4）①静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色（2分）
②3SO2＋2NO3-＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋
或3SO2＋2NO3-＋2H2O=3SO42-＋2NO＋4H＋；Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓（2分）
③?C（2分）
本题解析：（2）反应前要充入N2，排除装置A中的空气，反应对实验的干扰。
（3）硝酸具有氧化性，白色沉淀为BaSO4，说明SO2具有还来源:91 考试网原性。
（4）经过分析，各个观点，得出观点1是SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应。
①Fe3+把SO2氧化，离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。
②Fe(NO3)3中有Fe3+，a错；NO3-在酸性条件下有氧化性，b错。故选c。
SO2制备 Fe3+、NO3-的氧化性。2制备 Fe3+、NO3-的氧化性。
本题难度：一般