时间:2017-09-25 16:33:56
1、选择题 高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO
2Fe +3CO2。下列说法正确的是（?）
A．CO2的电子式为
B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
参考答案：D
本题解析：A不正确，应该是
。B不正确，产物都是硝酸铁和水。C不正确，增加炼铁高炉的高度不能提高CO的转化率，增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，D正确，答案选D。
本题难度：一般
2、填空题 （10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线??（填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于??（填吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是???
A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v(H2)=???；该温度下CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的化学平衡常数为???。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数???（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g)?ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式???。
参考答案：（1）b?放热?（2）C?（3）0.15mol·L-1·min-1? 12?减小
（4）
?
（5）CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)?ΔH＝－280.9kJ/mol
本题解析：（1）使用催化剂降低反应活化能，所以是曲线b，由曲线可看出生成物能量不反应物能量低，反应发热。（2）A：CO起始浓度为1mol/L，容器体积2L，故CO起始量应是2mol；B：增加CO浓度，反应速率增大，但转化率不一定增大；（3）根据反应速率计算公式：V（H2）=C（H2）/△t=1.5mol/10min.L=0.15mol·L-1·min-1zai
平衡常数
，代入数据即可算的。该反应属于放热反应，故升高温度反应向左移动，平衡常数减小。（4）反应是放热反应，所以升高温度平衡向左移动，甲醇百分数随温度的升高降低；在相同的温度、体积下，压强越大，单位体积反应物浓度越高，正反应速率加快，平衡向右移动，故甲醇百分数较高，P2在P1之上
点评：综合考查化学平衡章节的内容，熟悉影响化学反应速率及化学平衡的因素及其原理，在此基础上进行推导
本题难度：一般
3、选择题 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：
NH4Br（s）
NH3（g）+HBr（g）；2HBr（g）
Br2（g）+H2（g）．2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是（ ）
A．0.5mol/（L?min）
B．2.5mol/（L?min）
C．2mol/（L?min）
D．5mol/（L?min）
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为?。
(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为?。
(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2
与用物质Y表示的化学反应速率为0.1，哪个快？（?）
a．前者? b．后者? c.一样快? d.无法比较
(4)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的?倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时??(填“增大”“减小”或“相等”)。?
参考答案：（12分）(1) 3X + Y
2Z [3分] (2)0.2mol?L-1?min-1 [2分]
(3) b [2分] (4)0.9[3分] (5)增大[2分]
本题解析：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol＝3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z。（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）＝
＝0.2mol/（L?min）。
（3）因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以如果用物质X表示的化学反应速率为0.2，则根据方程式可知，用物质Y表示的反应速率是0.2mol/（L?min）÷3＝0.067mol/（L?min）＜0.1mol/（L?min），因此后者反应速率快，答案选b。
（4）①根据图像可知，平衡时XYZ的物质的量分别是（mol）0.7、0.9和0.2，所以此时体系的压强是开始时的（0.7+0.9+0.2）÷2＝0.9倍。
②正方应是体积减小的，而气体的质量不变，所以达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料是增大。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。答题注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法中正确的是
A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
B．对同一反应，K值越大，反应的转化率越大
C．K值越大，反应的转化率越小
D．温度越高，K值越大
参考答案：B
本题解析：平衡常数是指当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物能浓度的幂之积的比值。平衡常数只与温度有关，升高温度平衡常数可能增大，也可能减小。平衡常数越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物转化率越大。所以正确的答案是B。
本题难度：一般