1、选择题  往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有的溴离子被氧化成溴单质．则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是
A.0.012mol/L
B.0.15mol/L
C.0.10mol/L
D.0.8mol/L

2、选择题  某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为
[? ]
A. 21:5
B. 11:3
C. 3:1
D. 4:1

3、填空题  X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是_________________(填序号)。
a．XO3- b．XO32- C．YO32- d．Y2O32- e．X2O42- f．XO42-
（2）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。

Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是_________________________。
②天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1molX单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是：____________________________。
（3）为了测定某水泥样品成分，称取10．0g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1／100，用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2，还原产物为Mn2+)，结果用去0．0200 mol·L-1。的KMnO4溶液24．00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是______________。

4、简答题  对于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br?2+9HF+O2反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为（　　）mol．
A．

2 3

B．

10 3

C．2
D．

4 3

5、选择题  将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1 L（密度为1.06 g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
[? ]

NaOH的质量分数
阳极析出物的质量（g）
阴极析出物的质量（g）
A．
0.062
19
152
B．?
0.062
152
19
C．
0.042
1.2
9.4
D．
0.042
9.4
?1.2

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