时间:2017-09-25 16:31:05
1、选择题 将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成nL（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（ ）
①
| 63n 22.4 |
| n 22.4 |
| m 96 |
参考答案：铜和稀硝酸的离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-（稀）=3Cu 2++2NO↑+4H2O，根据铜和被还原硝酸之间的关系式知，被还原硝酸的物质的量=mg64g/mol3×2=m96mol；
硝酸根离子被还原生成一氧化氮，根据氮原子守恒得被还原硝酸的质量=nL22.4L/mol×63g/mol=n22.4mol×63g/mol=63n22.4g，
通过以上分析知，①③正确，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.C+H2O?CO+H2
参考答案：B
本题解析：分析：在氧化还原反应中，若水水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化．
解答：A．Na+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故A错误；
B．该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，则水既不作氧化剂，又不作还原剂的，故B正确；
C．F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故C错误；
D．C+H2O的反应中，H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键，难度不大．
本题难度：一般
3、选择题 根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Br－＞Fe2＋＞I－
B.I－＞Fe2＋＞Br--
C.Br－＞I－＞Fe2＋
D.Fe2＋＞I－＞Br－
参考答案：B
本题解析：根据还原剂的还原性＞还原产物的还原性⑴：还原性 I－＞Fe2＋，⑵还原性Fe2＋＞Br--，B正确。
本题难度：困难
4、选择题 下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是
A.SO2
B.H2SO4
C.Cl2
D.FeCl2
参考答案：B
本题解析：分析：在氧化还原反应中，处于最高价元素的物质只具有氧化性，以此来解答．
解答：A．SO2中S元素为+4价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故A不选；
B．H2SO4中S元素为+6价，处于最高价，在在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂，故B选；
C．Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故C不选；
D．FeCl2中Fe元素为+2价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及化合物与性质的关系即可解答，题目难度不大．
本题难度：一般
5、选择题 M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（ ）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6
参考答案：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，
设M2O7x-中M元素的化合价为n，
由电子守恒可知，
2×（n-3）=3×[0-（-2）]，
解得n=+6，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般