1、选择题 按原子半径由小到大的顺序排列正确的是( )
A．Mg、B、Al? B．Al、Mg、B? C．Mg、Al、B? D．B、Al、Mg
参考答案：D< ">
时间:2017-09-25 16:29:39
1、选择题 按原子半径由小到大的顺序排列正确的是( )
A．Mg、B、Al? B．Al、Mg、B? C．Mg、Al、B? D．B、Al、Mg
参考答案：D
本题解析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小；同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以正确的答案选D。
本题难度：一般
2、填空题 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和；D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：
(1) 写出元素B在周期表中的位置_____________。
(2) 写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________。
(3) 比较C、D气态氢化物的稳定性______>_______(填化学式)；比较D、E、F原子半径的大小______>________>_______(填元素符号)。
(4) 在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式________________________________________。
参考答案：（1）第二周期第IVA族（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
(3) H2O＞NH3? Na＞Al＞O? (4)OH—+HCO3—= H2O+ CO32—（2分）
本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别是H、C、N、O、Na、Al。
（1）碳元素的原子序数是6，位于第二周期第IVA族。
（2）单质铝能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以稳定性是H2O＞NH3；同周期在左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Na＞Al＞O。
（4）符合条件的阴离子是OH－和HCO3－，方程式为OH—+HCO3—= H2O+ CO32—。
本题难度：一般
3、选择题 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是
A．铊是易导电的银白色金属
B．能生成+3价离子化合物
C．T1(OH)3是两性氢氧化物
D．Tl的失电子能力比Al强
参考答案：C
本题解析：铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性质相似性和递变性规律来解答。A、铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，故A正确；B、第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，故B正确；C、同主族从上到下金属性增强，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故C错误；D、同主族从上到下金属性增强，所以金属性Tl＞Al，则Tl的失电子能力比Al强，故D正确；故选：C。
本题难度：一般
4、推断题 A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答?
（1）写出元素符号A：?，B：?，C：?。
（2）D2A的电子式?，BA2的结构式?。
（3）D2A2的化学式?，灼烧这化合物火焰呈?色。
（4）C在元素周期表中的位置是?，其原子结构示意图为?。
（5）比较A、B气态氢化物的沸点?；原因?。
参考答案：（1） O， C， Si；（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/q1r4iima21b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；O=C=O；（3）Na2O2； 黄色；
（4）第三周期IVA族，?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/d4c5cv3r3fk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?（5）H2O ＞ CH4 ,?水分子间形成氢键，加大分子间作用力
本题解析：（1）根据题意可知：A是O；B是C；C是Si; D是Na。（2）Na2O的电子式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/q1r4iima21b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；CO2的结构式是O=C=O；（3）D2A2是Na2O2，由于该化合物含有Na 元素，所以在灼烧时使火焰呈黄色。（4）Si是14号元素，在元素周期表中位于第三周期IVA族，其原子结构示意图为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4o5dszvfnnq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；（5）两种元素形成的都是共价化合物，分子间通过分子间作用力结合，因此熔沸点较低。但是由于元素的非金属性O＞C，原子半径C＞O，所以在水的分子之间还存在氢键，增加了分子之间的相互作用力，故这两种元素的气态氢化物的沸点H2O ＞ CH4。
本题难度：一般
5、选择题 现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是
A．固体M能与水反应生成X单质和一种强碱
B．Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落
C．Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离
D．M和N中均含有离子键和共价键
参考答案：C
本题解析：依题意可知：X为氧，Y为钠，Z为铝，M为过氧化钠，N为偏铝酸钠。A、过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠，正确；B、铝的薄片在酒精灯上加热熔化，表面生成致密的氧化铝，因此，熔化但不滴落，正确；C、氢氧化钠可以抑制水解，但是偏铝酸钠是促进水解的，错误；D、过氧化钠和偏铝酸钠中都含有离子键和共价键，正确。
本题难度：一般