1、选择题 X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子 ">
时间:2017-09-25 16:29:39
1、选择题 X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．气态氢化物的稳定性：X<Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，有关锂的性质叙述正确的是（?）
A．Li2SO4难溶于水
B．Li与水剧烈反应
C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱
D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
参考答案：D
本题解析：处于对角线位置的元素单质及其化合物性质是相似的，所以选项ABC都是错误的，因为硫酸铝易溶水，铝和水几乎不反应，氢氧化铝是难溶于水的两性化合物。碳酸铝受热分解生成氧化铝和CO2，所以选项D是正确的，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．N、P、As的非金属性逐渐增强
C．因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S
D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝
参考答案：A
本题解析：A项，酸雨中的成分H2SO3或HNO2 被空气氧化，酸性增强，正确；B项，N、P、As的非金属性逐渐减弱；C项，两者没有因果关系；D项，金属性是指元素的原子失去电子的能力。
点评：酸雨中的成分H2SO3或HNO2 被空气氧化，酸性增强；非金属最高价含氧酸酸性越强，其非金属性越强；金属性是指元素的原子失去电子的能力。
本题难度：简单
4、选择题 天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(? )?
A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
B．在已知元素中具有最大的原子半径
C．氧化物对应的水化物碱性极强
D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
参考答案：A
本题解析：A.碱金属在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O2、Fr O2等，错误；B．由于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以在已知元素中具有最大的原子半径是元素周期表的左下角的元素Fr,正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强，Fr是所有元素中金属性最强的元素，所以其氧化物对应的水化物碱性极强极强，正确；D．随着原子核外电子层数的增加，碱金属元素的单质的熔沸点逐渐降低，因此其单质的熔点比金属钠的熔点低，正确。
本题难度：简单
5、选择题 下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（?）
A．酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S
B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/v1odhyzejhu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">之差不一定为1
C．元素原子的最外层电子数越多越容易得电子，非金属性越强
D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般