时间:2017-09-25 16:27:25
1、选择题 已知下面三个数据：①7．2×10-4②2．6×10-4③4．9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaNO2+HF==HCN+NaF? NaNO2+HF==HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 pH 11 11 3 3 |
参考答案：A．pH=11的氢氧化钠溶液，C（OH-）=10-3 mol/L，C（H+）=10-11 mol/L，pH=3的醋酸溶液，C（H+）=10-3 mol/L，C（OH-）=10-11 mol/L，碱中的氢离子和酸中的氢氧根离子都完全是水电离的，所以②、③溶液中水的电离程度相同，故A错误；
B．强酸或强碱在水中完全电离，弱酸或弱碱在水中都存在电离平衡，所以加水稀释相同的倍数，pH变化最大的是强酸和强碱，所以四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是②和④，故B错误；
C．向①中加入醋酸铵，抑制氨水电离，溶液的pH变小；向②中加入醋酸铵，氢氧化钠和醋酸铵反应，导致氢氧化钠溶液的pH变小，向③中加入醋酸铵，抑制醋酸电离，导致醋酸溶液的pH变大，故C错误；
D．①④两溶液按一定体积比混合，若溶液呈酸性，无论溶液中的溶质是盐酸和氯化铵的混合物还是氯化铵，溶液中氢离子浓度不可能大于氯离子浓度，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列电离方程式错误的是?
A．NaOH=Na++OH－
B．CuSO4=Cu2++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－
D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是
A．明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同
参考答 案：D
本题解析：A、明矾水解出的氢氧化铝胶体有吸附性，所以能做净水机，但不能杀菌消毒，所以不选A；B、镀锡铁的镀层破坏后，铁做原电池的负极，腐蚀更快，而镀锌铁的镀层破坏后铁做原电池的正极，仍被保护，所以不选B；C、乙醇是非电解质，乙酸是电解质，所以不选C；D、等物质的量的盐酸和醋酸和氢氧化钠反应，根据方程式，需要的氢氧化钠的物质的量相等，所以选D。
考点：明矾的用途，原电池的应用，电解质的定义，酸碱中和。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c(Cl－)增大，KsP (AgCl)增大
B．某溶液中由水电离出的
时，则该溶液的pH一定为14－a
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,则混合溶液
中：
D．相同物质的量浓度的
溶液中，c (NH4＋）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
参考答案：D
本题解析：A、向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c(Cl－)增大，KsP (AgCl)不变，错误；B、如果该溶液为碱的溶液，水电离出的c(H+)=1．0×10-a mol?L?1，该溶液的pH为a，错误；C、根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+2c(R2-)+c(HR-)，pH等于7，则c(H+)=c(OH?)，所以c(Na+)= +2c(R2-)+c(HR-)，错误；D、NH4Al(SO4)2中NH4+与Al3+的水解相互抑制，CH3COONH4中CH3COO?与NH4+的水解相互促进，NH3?H2O为弱碱，电离出少量的NH4+，所以c (NH4＋）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，正确。
本题难度：一般