时间:2017-09-25 16:27:25
1、填空题 （4分）物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
参考答案：⑤④②③①， ①③②⑤④
本题解析：1摩尔硫酸铵能电离出2摩尔铵根离子，所以铵根离子浓度最大，1摩尔硫酸氢铵和碳酸氢铵，氯化铵都能电离出1摩尔铵根离子，在硫酸氢铵中氢离子存在抑制铵根离子水解，碳酸氢根促进铵根水解，所以硫酸氢铵中铵根浓度大于氯化铵大于碳酸氢铵，氨水是弱碱，不能完全电离，所以铵根离子浓度最小。氨水显碱性，碳酸氢铵中双水解，溶液显碱性，硫酸铵中铵根多于氯化铵，水解的铵根离子多，酸性强些，硫酸氢铵电离出氢离子，溶液显酸性，所以pH最小，所以pH的顺序为①③②⑤④
考点：溶液中的离子浓度和pH的比较，
本题难度：一般
2、选择题 由下列实验事实得出的结论正确的是
[? ]
实验事实 结论
A． Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质
B．在空气中
易变质，
不易变质 酸性：
C． C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊 酸性：
D．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是
A．NH3·H2O和CH3COOH的电离常数
B．NH3·H2O和CH3COONH4的电离常数
C．溶液的pH
D．题给反应物的量
参考答案：AC
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（?）
A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合不会产生沉淀
D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小
参考答案：A
本题解析：A、电离常数Ka（HF）＝3.3×10-4，HF为弱电解质，不能完全电离，25℃时，0.31mol/LHF溶液中c（H+）＝
＝1×10－2mol/L，pH＝1，故A正确；B、电离常数只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；C、0.31 mol/L的HF溶液中c（H+）＝c（F-）＝1×10－2mol/L。故C错误；在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合后c（F-）＝0.5×10－2mol/L，c（Ca2+）＝0.001mol/L，则c2（F-）×c（Ca2+）＝（0.5×10－2）2×0.001＝2.5×10－8＞1.46×10-10，因此该体系中有CaF2沉淀产生，故C不正确。D、向饱和的CaF2溶液中加水后，溶液还可能是饱和的，所以c(Ca2+)不一定比加水前减小，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
5、简答题 常温下c（H+）=0.1mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，分别加入足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则（用“＜”“＞”或“=”填空）：
（1）浓度：c（HX）______c（HY）；?酸性强弱：HX______HY；
（2）则开始时生成氢气的速率：v（HX）______v（HY），反应过程中生成氢气的速率：v（HX）______v（HY），反应完毕后溶液中盐的浓度：c（MgX2）______c（MgY2）．
参考答案：（1）由H原子守恒知，生成的氢气体积越大，所用酸的物质的量越多，若溶液的体积相同时，酸的物质的量越多，溶液的浓度越大，所以c（HX）＞c（HY）；?
因为c（HX）＞c（HY），两溶液中c（H+）相等，所以HX的电离程度小于HY的电离程度，电离程度越大，酸的酸性越强，所以HX 的酸性小于HY的酸性；
故答案为：＞；＜；
（2）离子的浓度越大，反应速率越快，刚开始时，氢离子浓度相同，所以反应速率相等；随着反应的进行，氢离子浓度减小，弱酸电离出氢离子补充减少的离子，所以HX 的氢离子浓度大于HY的氢离子浓度，所以反应过程中生成氢气的速率：v（HX）＞v（HY）；溶液中c（HX）＞c（HY），根据氯原子守恒知，与足量镁反应后溶液中盐的浓度
c（MgX2）＞c（MgY2），故答案为：═；＞；＞．
本题解析：
本题难度：一般