时间:2017-09-25 16:27:25
1、选择题 室温下，将1.00mol ? L－1盐酸滴人20. OO mL?1.OOmol ? L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
下列有关说法中不正确的是
A．a点溶液中离子浓度大小的关系：
B．b点溶液中离子浓度大小的关系：
C．c点溶液中离子浓度大小的关系：
D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3? H2O电离吸热
参考答案：D
本题解析：本题考查溶液中的离子平衡、电解质及中和滴定有关知识。a点溶液中，氨水未完全中和，氨水继续电离，故有
，A正确；b点溶液显中性有
，根据电荷守恒有
，且有
，B正确；c点溶液中各离子存在电荷守恒，即
，C正确；d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是中和反应已经结束，盐酸温度低，混合后温度降低，D不正确。
本题难度：一般
2、选择题 以下电离方程式书写正确的是
A． H2S
2H++S2-
B．CaCO3=Ca2++CO32-
C． NaHCO3Na++HCO3-
D．NaHS = Na++H++S2-
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是
[? ]
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B．溶液温度高低为①>③>②
C．③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
参考答案：C
本题解析：①点尚未开始滴定,由于CH3COOH是弱酸,存在电离平衡,此时c(H+)<0.200 mol·L-1,A选项错;由于中和反应为放热反应,随着反应进行溶液温度升高,B选项错;③点时加入20 mL NH3·H2O 溶液恰好把HCl、CH3COOH完全中和,生成等物质的量的NH4Cl与CH3COONH4,由于CH3COO-发生水解,导致其浓度降低,c(Cl-)>c(CH3COO-),C选项正确;③点后,继续滴加氨水,中和反应已进行完全,溶液体积增大造成离子浓度降低,电导率下降,D选项错。
本题难度：一般
5、选择题 有三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，分别编号：①、②、③，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3OOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是
[? ]
A．①＝③＞②
B．③＞②＞①
C．③＝②＞①
D．①＝②＝③
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般