时间:2017-09-25 16:27:25
1、填空题 （6分）设水的电离平衡线如右图所示。?
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子?
积从___________增加到____________；?A
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________。
参考答案：（1）10-14?10-12?（2）2:9
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN溶液
B．HF溶液
C．CH3COOH溶液
D．HNO2溶液
参考答案：B
本题解析：针对四种一元弱酸来讲，当物质的量浓度相等时，电离常数Ka越大，酸性相对越强，pH越小，故答案为B
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
B．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+）
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）
D．将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸中：
c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）
参考答案：B
本题解析：A、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中氢氧根和氢离子浓度相等，则根据电荷守恒可知：c（NH+4）+ c（H+）＝ c（OH-）、c（K+）+ c（H+）＝c（OH-）、2c（Ba2+）+ c（H+）＝c（OH-），所以c（NH+4）＝c（K+）＝2c（Ba2+），A不正确；B、0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液是NaA和HA的混合液，且二者的浓度相等，因此根据电荷守恒和物料守恒可知c（Na+）+ c（H+）＝ c（OH-）+ c（A-）、c（HA）+ c（A-）＝2 c（Na+），所以2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+），B正确；C、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，根据电荷守恒可知c（NH4＋）+ c（Na+）+ c（H+）＝c（OH-）+c（HCO3－）+2 c（CO32－），溶液显中性，则c（H+）＝c（OH-），所以c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－），C不正确；D、将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸中恰好反应生成氯化钠水和二氧化碳，最后碳酸钠过量，由于碳酸根水解，则溶液中c（Na+）＞c（Cl－）＞c（CO32－）＞c（HCO3－），D不正确，答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D．pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
参考答案：AC
本题解析：盐酸加水后体积为原溶液的10倍，由pH＝4变为pH＝5，说明盐酸为强酸、醋酸加水后体积为原溶液的10倍，由pH＝4变为4<pH<5，说明醋酸味弱酸，故A正确；盐酸中加入氯化钠，PH不变，说明盐酸为强酸、醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，PH变大，说明醋酸味弱酸，故C正确。
考点：本题考查化弱电解质电离。
本题难度：一般
5、填空题 （14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
Ⅰ.铬化学丰富多彩：
⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性 。（填“强”或“弱”）
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是 。
(3)工业上净化处理铬污染方法之一：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。
Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为贵重金属之一。
请回答下列问题：
（1）A分子是 分子（填“极性”或“非极性”），C溶液中的阳离子是 (写化学式，不考虑水的电离)。
（2）反应①的化学方程式为 ；反应③的离子方程式为 。
参考答案：Ⅰ.（1）强；（2）Cr( OH)3
H+ + CrO2—+ H2O；（3）3.0×10－6；
Ⅱ.（1）极性；[Ag(NH3)2]+；
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O；
3Ag + 4H+ + NO3—= 3Ag+ + NO↑+ 2H2O
本题解析：Ⅰ（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，而铜与稀硫酸不反应，说明铬的活泼性强于铜。（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，由Al（OH）3的酸式电离可知，Cr（OH）3的酸式电离方程式是：Cr（OH）3
H++CrO2-+H2O；（3）电解后溶液中c（Fe3+）=2.0×10-13mol/L，则溶液中c3（OH-）=4×10?38/2.0×10－13 =2×10-25，故溶液中c（Cr3+）=6.0×l0-31/2×10-25 =3×10-6mol/L；Ⅱ、C溶液与葡萄糖在加热条件下生成金属D，则D为Ag、C为银氨溶液，气体A与溶液B得到银氨溶液，则A为NH3、B为AgNO3，Ag与溶液H反应得到硝酸银与气体F，则H为HNO3，逆推可知G为NO2，F为NO，E为O2。（1）A为NH3，所含化学键均为极性键，空间构型为三角锥形，属于极性分子； C溶液中的阳离子为[Ag(NH3)2]+；（2）反应①的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O；反应③的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O。
考点：本题考查金属活泼性的判断、方程式的书写、KsP的计算、物质的推断及化学方程式的书写。
本题难度：一般