时间:2017-09-25 16:27:04
1、选择题 离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式是（ ）
A．盐酸与氢氧化铜的反应
B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应
C．硫酸与氢氧化镁的反应
D．盐酸与氨水的反应
参考答案：A．氢氧化铜在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不选；
B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应的离子反应为H++OH-=H2O，故B选；
C．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故C不选；
D．氨水中一水合氨在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
A．只有②
B．①③
C．②④
D．①②③④
参考答案：A
本题解析：①错，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水；③错，金属与硝酸反应无氢气生成；④错，正确离子方程式为：CL2+2Fe2+=2CL—+2Fe3+；
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式的书写与所给条件相符的是
A．将4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+
B．已知亚硫酸（H2SO3）的第二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：AlO2－＋ SO2＋2 H2O ＝Al(OH)3↓＋HSO3－
C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体： NH3 ·H2O ＋ CO2 ＝ NH4+ ＋ HCO3－
D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时发生的离子反应是： 2Al3+ ＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝ 3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓
参考答案：A
本题解析：A．根据电子守恒，将4 molCl2共得到8mol电子，先和二价铁离子反应，4 mol Fe2+得到4mol电子，还有4molBr-得到电子生成了2molBr2分子,FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+，故正确；B．亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大，说明酸性：亚硫酸氢根离子＞偏铝酸，则亚硫酸氢根离子也能和偏铝酸钠溶液，所以将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的反应为2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-，不符合强酸制弱酸的原则，故B错误。C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体应该生成碳酸铵，错误；D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时只要保证两个物质的量之比是2：3时可达到沉淀量最大，即发生的离子反应是： 3Ba2+ + 3SO42- +2Al3+ + 6OH- ="==2" Al(OH)3↓+3BaSO4
本题难度：一般
4、填空题 （19分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋ H2O(g) 
?CO(g) ＋H2(g)?ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施加快反应速率且有利于提高H2O的平衡转化率的是?。(填序号)
A．升高温度
B．增加碳的用量
C．加入催化剂
D．用CO吸收剂除去CO E.增大压强
（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
写出C（s）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式?。?
（3）甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：?。
若用该电池提供的电能电解600mLNaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH= ?
（4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO(g)＋H2O(g) 
?CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
| 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所x需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | ||
| 900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
2NH3(g)?ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
?
参考答案：（1）A （2分）?
（2）C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)?H="90.1" kJ?mol-1（3分）
（3）CH3OH(g) +8OH?-6e-=CO32? +6H2O （3分）? 13（2分）
（4）K=
?=
=0.17?（3分）
2CO2 +3OH- ===CO32- + HCO3- + H2O （3分）
（5）①使用催化剂（1分）。
②
?（2分，纵坐标起点可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）
本题解析：（1）A、升高温度，化学反应速率加快，正反应为吸热反应，平衡向正反应方向移动，提高H2O的平衡转化率，正确；B、碳为固体，增加碳的量，反应速率和平衡都不变，错误；C、加入催化剂，平衡不移动，错误；D、用CO吸收剂除去CO可提高H2O的平衡转化率，但反应速率减小，错误；E、增大压强，平衡向逆反应方向移动，H2O的平衡转化率减小，错误。
（2）首先写出C（s）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的化学方程式并注明状态，C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，然后根据盖斯定律求焓变，?H=2?H1—?H2="2×131.3" kJ?mol-1—172.5kJ?mol-1="90.1" kJ?mol-1，可得热化学方程式。
（3）甲醇在电池负极上失去电子，KOH溶液作电解质溶液，生成CO32?和H2O，配平可得电解方程式：CH3OH(g) +8OH?-6e-=CO32? +6H2O；电池和电解池通过的电量相等，根据电极方程式和电子转移可得：CH3OH ~ 6e? ~ 6OH?，则n（OH?）=6n（CH3OH）=0.06mol，则c（OH?）=0.06mol÷0.6L=0.1mol?L?1，可得pH=13。
（4）根据三段式进行计算：
H2O (g) + CO(g) ?H2(g) + CO2(g)
起始浓度（mol?L?1）? 0.5? 1? 0? 0
转化浓度（mol?L?1）? 0.2? 0.2? 0.2? 0.2
平衡浓度（mol?L?1）? 0.3? 0.8? 0.2? 0.2
K=?==0.17
若CO2与NaOH的物质的量之比为1:1，生成NaHCO3，若CO2与NaOH的物质的量之比为1:2，生成Na2CO3，题目所给CO2物质的量为0.6mol，NaOH的物质的量为：0.2L×4.5mol?L?1=0.9mol，二者物质的量之比为2:3，生成CO32?和HCO3?，配平可得离子方程式：2CO2 +3OH- ===CO32- + HCO3- + H2O
（5）根据图像可知实验Ⅱ反应速率加快，但化学平衡没有移动，所以实验Ⅱ改变的条件为使用了催化剂；实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，反应速率加快，因为该反应为放热反应，所以升温平衡向逆反应方向移动，平衡时NH3的平衡浓度减小，可画出图像。
本题难度：困难
5、填空题 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（6分）
NaHSO4?，
K2SO4?，
NH4NO3?。
参考答案：（6分）（1）NaHSO4
Na++H++SO42-
(2) K2SO4 2K++SO42-?(3) NH4NO3NH4＋+NO3-
本题解析：表示电解质电离的式子是电离方程式。硫酸氢钠、硫酸钾和硝酸铵都是强电解质，用等号表示，分别是NaHSO4Na++H++SO42-、K2SO4 2K++SO42-、NH4NO3NH4＋+NO3-.
本题难度：一般