时间:2017-09-25 16:27:04
1、选择题 下列有关化学用语使用正确的是
[? ]
A．稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
B．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．用Na2CO3溶液吸收少量SO2的离子方程式：CO32-+SO2=CO2+SO32-
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列对实验现象的预测不正确的是（?）
A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失
B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出
C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊
参考答案：A
本题解析：向Na2SiO3溶液中通入CO2，发生反应Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，继续通入过量CO2，生成NaHCO3，但H2SiO3沉淀不溶解，A项错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有晶体析出，B项正确；向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液褪色，C项正确；将CO2通入Ca(OH)2溶液中会发生反应CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，生成白色沉淀，继续通入CO2至过量，发生反应CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，沉淀消失溶液又变澄清，再向溶液中加入NaOH溶液，会发生反应Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，又生成白色沉淀，溶液又变浑浊，D项正确。
本题难度：一般
3、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是?
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-＋CO2＝ HCO3－
D．将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
参考答案：D
本题解析：A项，稀硝酸具有氧化性，可氧化二价铁，同时生成NO气体。应该为：3Fe3O4＋NO3-+28H+＝9Fe3＋+ NO+14H2O，A错。
B项，Ba(OH)2溶液足量，故HCO3－与铵根离子都能与氢氧根离子反应。B错。
C项，二氧化碳少量时应生成正盐碳酸钙，量多时才生成酸式盐。C错。
D项，NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液物质的量之比为2:3， 2mol Al3＋恰与6mol OH－反应生成氢氧化铝沉淀，而NH4+因氢氧根离子不足不能反应，3mol Ba2＋只能消耗3mol SO42－，SO42－没有完全参与离子反应。D对。
故选D
本题难度：一般
4、选择题 下列化学方程式或离子方程式正确的是
[? ]
Fe3O4+4H2参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
C．显蓝色的淀粉溶液中通入SO2后变成无色溶液：I2 +SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+
D．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
参考答案：C
本题解析：A、NaHCO3溶液显碱性是因为碳酸氢根离子水解而不是电离，离子方程式为：HCO3-+H2O
H2CO3+OH-，题中所给的是电离方程式，错误；B、Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，错误；C、淀粉显蓝色，说明溶液中含有I2，I2与SO2、H2O反应生成HCl和H2SO4，题目所给离子方程式正确；D、小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液，OH?全部反应，离子方程式应为：2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+H2O+CO32?，错误。
本题难度：一般