时间:2017-09-25 16:22:56
1、简答题 A、B、C、D?4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称______；B在周期表中的位置第______周期，______族；
（2）A、B形成的化合物的电子式______；
（3）C的最高价氧化物的化学式______；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______．
参考答案：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；
B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，B的化合价为+5价，原子核外最外层电子数为5，则应为N元素；
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，核外各电子层电子数分别为2、8、6，应为S元素；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的最外层电子数为1，位于周期表第四周期，应为K元素，
（1）B为N元素，核外各层电子分别为2、5，应在元素周期表第二周期ⅤA族，故答案为：氮；二，第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物为NH3，为共价化合物，电子式为
，故答案为：
；
（3）C为S元素，S元素最外层电子数为6，则最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SO3，故答案为：SO3；
（4）D为K元素，其对应的最高价氧化物对应的水化物为KOH，故答案为：KOH．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
| ? | X | |
| ? | Y | ? |
| Z | M | ? |
参考答案：根据周期表中短周期结构可知X为氦元素，Y为氟元素，Z为硫元素，M为氯元素．
A、同周期自左而右，非金属性增强，所以非金属性：M＞Z；同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性：Y＞M，故非金属性：Y＞M＞Z，故A错误；
B、ZM2分子为SCl2，硫原子与氯原子之间形成1对共用电子对，各原子最外层均满足8e-稳定结构，故B正确；
C、同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径Z＞M；同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径M＞Y，故原子半径Z＞M＞Y，故C错误；
D、Y为氟元素，其离子核内有9个质子，核外有10电子，离子结构示意图为
，故D错误．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子中电子运动的轨道只有一种形状；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1；E元素原子的最外层电子数是其电子总数的
| 1 3 |
| 键类型 | X-X | X=X | X≡X 键能（kJ/mol） 159 418 946 |
参考答案：A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子中电子运动的轨道只有一种形状，核外只有1个电子，故A为H元素，A、D同主族，与A的原子序数之差大于2，故D为Na元素，D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，故B为氧元素，甲为Na2O，乙为Na2O2，B、C同周期，故C为F元素，E元素原子的最外层电子数是其电子总数的13，E处于第三周期，令最外层电子数为x，则10+x=3x，解得x=5，故E为P元素，则
（1）甲为Na2O，乙为Na2O2，含有非极性键的物质是Na2O2，Na2O2的电子式是 
，
故答案为：
；
（2）非金属性F＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性为HF＞PH3，
故答案为：HF＞PH3；
（3）F-与Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故半径较小的是Na+，F-的离子的结构示意图为
，Na+的离子的结构示意图为
，
?故答案为：Na+，
，
；
（4）B为氧元素，O元素基态原子的轨道表示式
，
故答案为：
；
（5）X是与E同主族的短周期元素，故X为N元素，N-N单键为σ键，键能为159kJ/mol，N=N双键中有1个σ键，1个π键，故N=N双键中π键d键能为418kJ/mol-159kJ/mol=259kJ/mol，N≡N中有1个σ键，2个π键，故N≡N三键中π键的键能为12（946kJ/mol-159kJ/mol）=393.5kJ/mol，键能越大化学键越稳定，故N2中π键比σ键稳定，
故答案为：π键比σ键稳定．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2-、cZ-，半径大小关系是aX+＜cZ-＜bY2-下列说法错误的是（ ）
A．b一定小于c
B．单质的还原性X＞Z
C．Y2-的还原性大于Z?
D．X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期
参考答案：A．三种离子的核外电子排布不一定相等，则离子半径cZ-＜bY2-，Y、Z可位于同一周期或不同周期，位于同一周期时b小于c，位于不同周期时，b大于c，故A错误；
B．X为金属，易失去电子，Z为非金属性，金属性较弱，则单质的还原性小于X，故B正确；
C．位于同一周期时b小于c，Z的非金属性较强，对应离子的还原性较弱，位于不同周期时，b大于c，仍是Z的非金属性较强，对应离子的还原性较弱，故C正确；
D．离子半径aX+＜cZ-＜bY2-，处于相同周期时，或X位于Y的上一周期时，aX+＜bY2-，X位于Y的下一周期时，核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则aX+＜bY2-，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列物质中，有离子键的是（ ）
A．N2
B．CH4
C．NaCl
D．HCl
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般