时间:2017-09-25 16:22:56
1、选择题 下列关于粒子结构的描述不正确的是
[? ]
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
(1)写出它的电子式?。
(2)指出它分子内的键型?。
(3)估计它能不能易溶于水______________。
(4)指出硫元素的化合价为______________。
参考答案：(1)
(2)极性键和非极性键 (3)不能 (4)＋1
本题解析：（1）S和Cl都是非金属，所以形成的化学键是共价键。根据8电子的稳定结构和结构式可知，该化合物的电子式是。
（2）根据电子式可知，分子中含有的化学键是极性键和非极性键。
（3）该分子是直线型结构，属于非极性分子。则根据相似相溶原理可知，该化合物不能溶于水。
（4）氯元素的非金属性强于S元素的，所以氯元素的化合价是－1价，则S元素的化合价是＋1价。
点评：该题是高考中的常见高考，属于常识性知识的考查和检验，难度不大。主要是考查学生对教材基础知识的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
3、选择题 PtCl4·2NH3水溶液不导电加入AgNO3无现象加强碱无NH3放出下列说法正确的是（?）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位
参考答案：C
本题解析：配合物中心原子的电荷数为+4，A错。由于配位键有两种形式：Pt-Cl和Pt-N，总共两类六条键，且这两种键的键长不相等，故不可能是平面正方形。实际上应该是八面体型，四个氯离子构成正方形，而两个氨分子在其上和下。B错。Pt4+分别以配位键与四个氯离子，两个氨分子中的氮原子成键。C对，D错。
点评：对配合物理论及形成配位键要了解清楚，本题难度不大。
本题难度：一般
4、选择题 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2O
B．BF3
C．CCl4
D．PCl5
参考答案：C
本题解析：只要化合物中元素的化合价绝对值的和元素最外层电子数之和满足8，该元素即能满足最外层为8电子结构，所以答案选C。
本题难度：简单
5、选择题 A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（ ）
A．C、A．l、P
B．N、Si、S
C．0、P、Cl
D．F、S、Ar
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般