高中化学知识点讲解《键参数——键能、键长与键角》高频试题巩固(2017年最新版)(十)

时间:2017-09-25 16:22:56

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1、选择题  下列关于粒子结构的描述不正确的是
[? ]
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)


参考答案:C


本题解析:


本题难度:简单



2、填空题  二氯化硫(Cl—S—S—Cl,直线形)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。
(1)写出它的电子式?
(2)指出它分子内的键型?
(3)估计它能不能易溶于水______________。
(4)指出硫元素的化合价为______________。


参考答案:(1) (2)极性键和非极性键 (3)不能 (4)+1


本题解析:(1)S和Cl都是非金属,所以形成的化学键是共价键。根据8电子的稳定结构和结构式可知,该化合物的电子式是
(2)根据电子式可知,分子中含有的化学键是极性键和非极性键。
(3)该分子是直线型结构,属于非极性分子。则根据相似相溶原理可知,该化合物不能溶于水。
(4)氯元素的非金属性强于S元素的,所以氯元素的化合价是-1价,则S元素的化合价是+1价。
点评:该题是高考中的常见高考,属于常识性知识的考查和检验,难度不大。主要是考查学生对教材基础知识的熟悉了解程度,以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。


本题难度:一般



3、选择题  PtCl4·2NH3水溶液不导电加入AgNO3无现象加强碱无NH3放出下列说法正确的是(?)
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子与Pt4+不配位


参考答案:C


本题解析:配合物中心原子的电荷数为+4,A错。由于配位键有两种形式:Pt-Cl和Pt-N,总共两类六条键,且这两种键的键长不相等,故不可能是平面正方形。实际上应该是八面体型,四个氯离子构成正方形,而两个氨分子在其上和下。B错。Pt4+分别以配位键与四个氯离子,两个氨分子中的氮原子成键。C对,D错。
点评:对配合物理论及形成配位键要了解清楚,本题难度不大。


本题难度:一般



4、选择题  下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2O
B.BF3
C.CCl4
D.PCl5


参考答案:C


本题解析:只要化合物中元素的化合价绝对值的和元素最外层电子数之和满足8,该元素即能满足最外层为8电子结构,所以答案选C。


本题难度:简单



5、选择题  A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示.已知:B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍;B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍.则A、B、C分别是(  )
A.C、A.l、P
B.N、Si、S
C.0、P、Cl
D.F、S、Ar
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参考答案:C


本题解析:


本题难度:一般




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