时间:2017-09-25 16:22:56
1、填空题 按要求书写电子式。
a．原子电子式的书写：H____；Mg____；Al______； C______；N____；O____； F____；Ne_____；
b．简单阳离子电子式的书写：钠离子______；镁离子______；铝离子______；氢离子______；
c．简单阴离子电子式的书写：硫离子______；氯离子______；氧离子______； 氢负离子______；
d．离子化合物的电子式书写：MgO_______，Na2S_______ K2S：_______；CaF2_______；
e．用电子式表示离子键的形成过程：KBr_______；MgCl2_______；K2O_______
2、选择题 最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是（?）
A．N60是一种新型化合物
B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60和N2是同素异形体
D．N60和N2是同分异构体
3、选择题 下列说法中错误的是?（?）
A．键长越短，键能越大，分子越稳定
B．分子的性质与键角无关
C．分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状
D．π键的电子云形状的特征为镜象对称，σ键的电子云形状的特征为轴对称
4、简答题 有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻
的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
（1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，沸点最高的是______（填化学式）．
（2）M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）______．
（3）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式______．
（4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因______．
（5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（6）在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式______．
5、选择题 下列化学用语表达正确的是
[? ]
A．乙酸的分子式：CH3-COOH
B．丙烷分子的球棍模型：
C．Ar原子的结构示意图：
D．四氯化碳的电子式：