高中化学知识点讲解《键参数——键能、键长与键角》高频试题巩固(2017年最新版)(二)

时间:2017-09-25 16:22:56

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1、选择题  下列物质只含共价键,不含离子键的是( ? )
A.Ca(OH)2
B.CO2
C.MgCl2
D.NH4Cl


参考答案:B


本题解析:


本题难度:简单



2、选择题  下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(  )
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.Mg(OH)2、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2


参考答案:BC


本题解析:


本题难度:一般



3、填空题  (15分)已知:A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高;F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题:
(1)F的原子的M层电子排布式为?
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为?。(用元素符号表示)
(3)A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是?.
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是?。其中心原子的杂化方式为?
(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为?
(6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为?;(黑色球表示F原子),已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为??g/cm3。


参考答案:(1)3s23p63d10 ?(2)Na<Al<Si (3)氨分子与水分子之间存在氢键
(4)平面正三角形 SP2?(5) 4?(6)Cu3N ?103∕(4a3NA)


本题解析:根据题意可推知:A是N;B是Na;C是Al;D是Si;E是S;F是Cu。(1)Cu的原子的M层电子排布式为3s23p63d10;(2)一般情况下同一周期的元素,原子序数越大,元素的第一电离能就越大,所以Na、Al、Si的第一电离能由小到大的顺序为Na<Al<Si;(3)A的简单氢化物分子NH3极易溶于水是因为氨分子与水分子都是极性分子,根据相似相溶原理氨气容易在水中溶解,而且在氨分子与水之间存在氢键。也增加了分子之间的相互作用力。(4)S的最高价氧化物分子SO3的空间构型是平面正三角形;其中心原子S原子的杂化方式为SP2 。(5)Cu2+与NH3能够结合形成络离子[Cu(NH3)4]2+.配位数为4.(6)在一个晶胞中含有的N原子数是:8×1/8=1;含有的Cu原子的个数是12×1/4=3.因此其化学式为Cu3N;由于紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm,则晶胞的边长是2acm。在一个晶胞中含有一个Cu3N。所以该晶胞的密度为


本题难度:一般



4、选择题  若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是
A.氢键分子间作用力非极性键
B.氢键氢键极性键
C.氢键极性键分子间作用力
D.分子间作用力氢键非极性键


参考答案:B


本题解析:雪花变为水再变为水蒸汽破环的都是氢建,水蒸气变为氧气和氢气破坏的是氢氧极性键,所以答案选B。


本题难度:一般



5、选择题  下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是(?)
A.氯化氢易溶于水
B.氯化氢水溶液能导电
C.液态氯化氢不导电
D.氯化氢不易分解


参考答案:C


本题解析:共价键在熔融状态下是不能断键的,即不能电离出离子。而离子键在熔融状态下能够电离出离子,可以导电,据此可用鉴别,答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确实验原理,然后灵活运用即可,有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。


本题难度:一般




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