时间:2017-09-25 16:18:50
1、选择题 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g） 
?2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A、①③? B、①④? C、②③? D、③④
参考答案：B
本题解析：考查可逆反应大有关计算，一般采用三段式，即
2A（g）+B（g） ?2C（g）
起始量（mol）? 4? 2? 0
转化量（mol）?1.2? 0.6? 1.2
平衡量（mol）? 2.8? 1.4? 1.2
所以用物质A表示的反应的平均速率为
? 0.3 mol/（L·s）
用物质B表示的反应的平均速率为
? 0.6 mol/（L·s）
平衡时正逆反应速率相等，各种物质大浓度不再发生变化。但各种物质的反应速率不一定相等，所以正确的答案是B。
本题难度：一般
2、选择题 在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)
nW(g) ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，w(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。下列分析正确的是( )
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，a＋b<n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n<a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且Ⅰ使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，ΔH<0
参考答案：C
本题解析：压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间就越短，所以A不正确，应该是P2大于P1。B不正确，若反应是体积体积减小的，则改变压强平衡会方式移动，但图像中反映出的是不移动。所以选项C是正确的。D不正确，如果T1大于T2，则升高温度平衡是向正反应方向移动的，这说明正反应应该是吸热反应，而不是放热反应。答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好
B．配制FeCl3溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸
C．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快
D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
参考答案：C
本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、碳酸钠水解溶液显碱性，可以用去除油污。水解吸热，因此热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好，适用于勒夏特列原理，A不正确；B、铁离子水解溶液显酸性，所以配制FeCl3溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸可以抑制铁离子的水解，适用于勒夏特列原理，B不正确；C、固体反应物的接触面积越大，反应速率越快，与勒夏特列原理无关，C正确；D、在氯水中存在平衡Cl2＋H2O
HClO＋HCl，光照促进次氯酸分解，有利于平衡向正反应方向移动，所以新制的氯水在光照条件下颜色变浅，适用于勒夏特列原理，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 相同温度，体积均为0．25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g）
△H=-92．6kJ·mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示
下列叙述不正确的是
[? ]
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L-1
D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的
,则N2的转化率为
A．50%
B．37.5%
C．25%
D．12.5%
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般