1、选择题 现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是
A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程
B．普鲁特 ">
时间:2017-09-24 01:17:05
1、选择题 现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是
A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程
B．普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的
C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测
D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论
参考答案：C
本题解析：思辨性是脱离社会实践，在书斋中，通过抽象的思考、推理、论证得出的结论，所以不能加快科学的进程，A项错误；普鲁特是通过思辨性推测出来的推理不符合逻辑，B项错误；“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论不上唯一的正确理论，D项错误。答案选C。
点评：本题非常基础简单。
本题难度：简单
2、填空题 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有2对成对电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是＋7价 |
参考答案：（4分）（1）6、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/vp3bkkusikg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?（各1分）?（2）? Cl、b （各1分）
本题解析：M层上有2对成对电子，则根据构造原理可知，T元素应该是S元素。最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X应该是碳元素。常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，因此Y是氮元素。元素最高正价是＋7价，则Z是氯元素。非金属性强弱比较的一般规律是：①由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。②由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。③由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。④由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑤由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑥由置换反应判断：强置弱，据此可以判断元素的非金属性强弱。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理和规范答题能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般
3、推断题 A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
Ⅰ.原子半径：A < C < B < E< D?
Ⅱ.原子的最外层电子数：A = D? C= E? A + B = C
Ⅲ.原子的核外电子层数：B =\" C\" = 2A?
Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式?；
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：?。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为?。单质F发生?（填电化学腐蚀类型）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/td2l3s0vjp2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为?,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0．1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为?。
（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复
盐的化学式为?。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象?
?。
参考答案：（共14分）(1)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nnv0gtf02u3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（1分）
(2) Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2++4H2O (2分)；O2+2H2O+4e-＝4OH- (2分) 吸氧腐蚀（1分）
(3) NH4NO2 + AgNO3＝AgNO2↓+NH4NO3；c(NO2-＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(各2分)
(4)(NH4)2Fe(SO4)2、取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。其他方案合理均可。）(各2分)
本题解析：A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。根据原子的核外电子层数：B＝C＝2A可知，A为H元素，B、C为第二周期元素。原子的最外层电子数A＝D，则D为Na元素。根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价＝2可知。B为N元素。根据原子的最外层电子数：A＋B＝C可知，C为O元素。原子的最外层电子数：C＝E可知，E为S元素。根据题中“某黑色含F的磁性氧化物”可知，F为Fe元素。
（1）A为H元素，B为N元素，甲为由A、B两种元素组成的常见气体，应为NH3。氨气是含有极性键的共价化合物，其电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nnv0gtf02u3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）黑色含F的磁性氧化物是四氧化三铁，其中Fe元素的化合价有＋2价和＋3价两种。E最高价氧化物对应水化物是硝酸，具有强氧化性，其稀溶液与四氧化三铁反应的离子方程式是Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2++4H2O；根据装置1的构成可知，该装置是原电池，其中铁是负极，碳棒是正极。由于溶液是食盐水，所以发生的是钢铁的吸氧腐蚀，其中正极是氧气得到电子，其电极反应式是O2+2H2O+4e-＝4OH-。
（3）A、B、C三种元素组成的盐为NH4NO2或NH4NO3，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，应为AgNO2沉淀，因为AgNO3溶于水，所以反应的化学方程式是NH4NO2 + AgNO3＝AgNO2↓+NH4NO3；NH4NO2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(NO2-＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。
（4）复盐中三种离子的个数比为2：1：2，常见为(NH4)2Fe(SO4)2。其中有色离子是亚铁离子，亚铁离子具有还原性，其检验方法是取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。或者滴加铁氰化钾溶液【K3[Fe(CN)6]】，立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现，反应式为：2Fe(CN)63-+Fe2+＝Fe3[Fe(CN)6]2↓，证明有Fe2+。
本题难度：困难
4、选择题 下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A．6和8
B．11和13
C．11和16
D．12和17
参考答案：D
本题解析：A中形成的是CO2，B中不能形成化学键，C中形成的是Na2S，D中形成的是MgCl2，D正确，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F; 0.1? mol·L－1D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是( )
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 mol A与足量B完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1? mol·L－1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
参考答案：
本题解析：由25 ℃时0.1? mol·L－1D溶液的pH为13，可知D为一元强碱NaOH，结合F为单质，则可知反应A＋B＝D＋F和A＋C＝E＋F分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可知甲、乙、丙、丁分别为H、C、O、Na，原子半径：Na>C>O>H，A项错误；乙为第二周期的碳元素，B项错误；Na2CO3溶液中存在平衡CO32—＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4ts0c5u0ny3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HCO3—＋OH－，水解的存在使阴离子数目增多，故D项中阴离子物质的量大于0.1 mol
本题难度：一般