1、填空题  下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

高中化学知识点大全《物质的组成》高频试题强化练习（2017年最新版）

时间:2017-09-24 01:17:05

参考答案：（1）K
（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/mjhtjrb54u0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）HClO4，KOH，Al(OH)3
（4）Na ，Cl ；（5）Cl2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

本题解析：（1）同周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的 元素是⑨元素K。（2）对于惰性气体元素来说，原子的最外层达到了2个或8个电子的稳定结构，化学性质最不活泼。所以化学性质最不活泼的元素是⑧元素Ar.其原子结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/tw2p03dpluj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">.（3）在表格中元素的非金属性最强的是②元素F。但其没有含氧酸。在其余的元素中，非金属性最强的是⑦元素Cl，它的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。金属性最强的元素是⑨元素K。元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物碱性最强。所以碱性最强的是KOH。Al(OH)3既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。是两性氢氧化物。因此呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。（4）③～⑦元素是同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl。（5）⑦元素的单质Cl2与⑩元素的单质Br2，元素的非金属性越强，元素相应的单质的氧化性就越强。由于非金属性Cl＞Br。所以单质化学性质较活泼的是Cl2。活动性强的元素的单质能把活动性弱的从化合物中置换出来。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.

本题难度：一般

2、选择题  X、Y均为元素周期表中前18号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）
A．X、Y一定不是同周期元素
B．X2+的氧化性一定大于Y+
C．由mXa－与nYb+得，m－a=n+b
D．若气态氢化物的稳定性HmX大于HnY，则m>n

参考答案：B

本题解析：A不正确，例如氯离子和硫离子等。如果是金属，则X和Y一定位于同一周期，根据离子所带电荷数可知，X的原子序数大于Y的，因此X的金属性弱于Y的，所以X2+的氧化性一定大于Y+，B正确。C中应该是m＋a＝n－b，不正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，则D中X的非金属性强于Y的，由于X和Y位于同一周期，所以X的原子序数大于Y的，因此m小于n，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  （18分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/hotrt2xah11.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?；F的最外层电子数是电子层数的2倍。
试回答下列各问题：
（1）B元素为?（填元素符号）
（2）F元素位于元素周期表中第?周期第?族
（3）化合物B2A的电子式____________________
（4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：
?
（5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为?

参考答案：（1）Na?（2）3，ⅥA?（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pwn3b1dy503.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）2H2O-2e-=H2↑+2OH-?或2H++2e-=H2↑?（每空3分，共18分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列性质的递变规律不正确的是
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大

参考答案：C

本题解析：考查元素周期律知识
A．同主族元素自上面下，金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性增强，正确
B．同主族元素自上面下，金属性增强，失电子能力逐渐增强，正确
C．三离子的核外电子均为两层，核电荷数越小，半径越大，不正确
D．卤素单质均为分子晶体，分子量越大，熔沸点越高，密度越大，正确
答案为C

本题难度：一般

5、选择题  （10分）1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ufxugxpeicu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ufxugxpeicu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">的衰变方程为：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ufxugxpeicu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">====600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/u1hltxvm1h2.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
其中，Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。
（1）下列关于600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ufxugxpeicu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">的叙述，错误的是_______________。
A.质子数是27? B.电子数是27
C.质量数是27? D.中子数是60
（2）CO与Fe同周期，它位于元素周期表的第_______________周期，第______________族。
（3）在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为_______________，核电荷数Z为_______________。
（4）元素的化学性质主要决定于_______________。
A.核外电子数?B.核内质子数
C.核内中子数?D.最外层电子数
（5）不同种元素的本质区别是_______________。
A.质子数不同?B.中子数不同
C.电子数不同?D.质量数不同

参考答案：（1）CD　（2）4　Ⅷ　（3）60　28　（4）D　（5）A

本题解析：（3）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xh0u0xnoaja.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">的电荷为0，根据反应前后质子数不变得：27=Z－1+0，解得：Z=28。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dysbymhnqu5.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">的静置质量为0，根据质量守恒得：60=A+0+0，解得：A=60。

本题难度：一般