时间:2017-09-24 01:16:45
1、选择题 已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
参考答案：D
本题解析：向NaHSO3的溶液中加入IO3-溶液，开始没有产生I2，在a点首先碘发生反应：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。在该反应中还原剂是NaHSO3，其中被氧化的元素是S元素，错误；B.由于在b点时n(IO3-)=0.6mol，反应消耗HSO3-的物质的量是1.8mol，发生的反应是：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。错误；C．c点到d点由于反应产生I2，所以发生的反应是：5I-+IO3- +6H+=3I2+3H2O，根据图像可知产生I2的物质的量是0.6mol。由于发生反应每转移5mol的电子，产生3mol的I2。现在产生0.6mol的I2，所以一共转移1mol电子，错误；D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于开始时KIO3过量，所以发生反应6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+产生的I-立即被氧化变为I2，因此开始时总反应的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O，正确。
考点：考查氧化还原反应中电子转移、反应的先后顺序及反应产物的判断的知识。
本题难度：一般
2、选择题 用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量( ? )
A．一样多
B．①多
C．②多
D．无法判断
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列化学用语正确的是
A．CH2CH2 —— 乙烯的结构简式
B．C2H6—— 乙烷的结构式
C．
—— 甲烷的电子式
D．
—— 苯的分子式
参考答案：C
本题解析：A 错误，乙烯的结构简式碳碳双键不能省略。
B 错误，乙烷的结构式，形成的共价键都不能省略。
C 正确，甲烷的电子式正确
D 错误，苯的分子式C6H6
本题难度：一般
4、选择题 下列有关化学用语使用正确的是( )
A．NH4Br的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．乙酸的分子式： CH3COOH
D．原子核内有20个中子的氯原子：
Cl
参考答案：B
本题解析：： 书写电子式时，阴离子要标明最外层电子数且用中括号，A错误；硫离子的电子层排布为：2、8、8，B正确；乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH是结构简式，C错误；核电荷数为17，中子数为20的Cl原子的质量数为37，D错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子多
C．1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多
D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能
参考答案：D
本题解析：比较金属的活泼性，可从对应元素的金属性强弱，对应最高价氧化物的水化合物的碱性强弱、与水、酸反应的剧烈程度以及金属活动顺序表等。A、金属的活泼性取决于失电子的能力，而与原子的最外层电子数目的多少无关，如Ca最外层有2个电子，Li最外层有1个电子，但Ca较Li活泼，故A错误；B、金属的活泼性取决于失电子的能力，与电子层数目无关，如Cu原子核外有4个电子层，Na核外有3个电子层，但Na活泼，故B错误；C、金属的活泼性与从酸中置换出的H2多少无关，如1molAl可置换出1.5molH2，1molNa可置换出0.5molH2，但Na活泼，故C错误；D、甲能从水中置换出氢，而乙不能，说明甲失电子能力强，较乙活泼，故D正确，故选D。
本题难度：简单