高考化学知识点归纳《有关氧化还原反应的计算》考点特训（2017年冲刺版） - 高考化学题库

1、选择题下列反应属于氧化还原反应的是?（?）
A? CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
B? MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
C?CuO+H2?△?Cu+H2O
D? NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3

参考答案：C

本题解析：是否有化合价的改变是判定反应是否为氧化还原反应的标志，选项中只有C项符合题意：置换反应均为氧化还原反应，一定有化合价的升降。

本题难度：简单

2、选择题下列物质的名称及其对应的化学式均正确的是
A．金钢石——C
B．纯碱——NaOH
C．硝酸铵——NH4NO3
D．硫酸铁——FeSO4

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题对于2NaBr + Cl2 =\" 2NaCl\" + Br2反应，下列说法不正确的是
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，也不是还原剂

参考答案：D

本题解析：根据方程式可知，A正确；氯元素的化合价从0价降低到－1价，所以Cl2是氧化剂，发生还原反应，B正确；溴元素的化合价溴－1价升高到0价，失去1个电子，所以若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子，C正确，D不正确，溴化钠是还原剂，答案选D。
点评：物质失去电子，所含元素化合价升高的做还原剂，反之得到电子，物质所含元素化合价降低的做氧化剂，据此可以进行有关判断和计算。该题属于中等难度的试题，关键是记住有关的概念和常见元素的化合价。

本题难度：一般

4、选择题下列物质的化学式，错误的是
A．重晶石：BaCO3
B．石膏：CaSO4·2H2O
C．芒硝：Na2SO4·10H2O
D．绿矾：FeSO4·7H2O

参考答案：A

本题解析：本题考查常见化合物的化学式。重晶石的化学式是BaSO4，A不正确；

本题难度：简单

5、填空题  （5分）北京市规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg/kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
Ⅰ．用天平准确称取5.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。
Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液3.0 mL，恰好反应完全。
（1）步骤Ⅱ中反应后碘元素以       形式（填物质的化学式）存在。
（2）已知步骤Ⅲ中S2O32－反应后转化为S4O62－，写出步骤Ⅲ的离子方程式         。
（3）上述实验样品中碘含量是       mg/kg。

参考答案：（1）I2（2分）（2）I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－（2分）（3）25.4（1分）

本题解析：（1）酸性条件下，碘酸根离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
（2）步骤Ⅲ中S2O32－反应后转化为S4O62－，I2转化为I-，离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－；
（3）根据反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O， I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，设碘酸钾中碘的质量是x，
IO3------3I2--------6S2O32
127g 6mol
x 2.0×10-3 mol?L-1×0.006L
x=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0ropshx5ydb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.254mg，每10g食盐中含有0.254mg碘，则每1Kg食盐中含有碘25.4mg。
考点：考查氧化还原反应和相关计算。

本题难度：一般