时间:2017-09-24 01:05:56
1、选择题 氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料。煤的气化过程存在如下反应：
CO（g）+ H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)? △H ＜0
反应达到平衡后，采用如下措施可提高CO转化率的是
A．更换高效催化剂
B．增大CO 的浓度
C．降低温度
D．增大压强
参考答案：C
本题解析：A项：催化剂不能使化学平衡移动，故错；B项：平衡是正向移动，但是转化的远没有剩余的多，故错；D项：反应前后气体的体积无变化，改变压强平衡不移动，故错。故选C。
点评：本题考查转化率以及温度温度、压强、催化剂对平衡移动的影响，题目难度中等，学习中注意加强该方面能力的培养。
本题难度：简单
2、选择题 下列推断正确的是
A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ
B．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ
D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行
参考答案：B
本题解析：A．CH3COOH与NaOH反应时，CH3COOH电离要吸热，生成1mol水放出热量为少于57．3 kJ。故A错。B．C(石墨)=C(金刚石) △H>0，石墨转变为金刚石吸热，说明石墨能量低金刚石的能量高，所以石墨更稳定。故B正确。C．合成氨的反应为可逆反应进行不彻底，故放出的热量小于92．4 kJ。故C错误。D．反应是否自发由△H、T、△S共同决定，并非所有的放热反应都能自发进行。故D错误。
考点：了解自发反应、吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义。
点评：物质能量越低，越稳定；反应是否自发要根据△G来决定，熵判据与焓判据都有其局限性。
本题难度：一般
3、选择题 反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是
A．低温下自发进行，高温下非自发进行
B．任何温度下均为非自发进行
C．高温下自发进行，低温下非自发进行
D．任何温度下均为自发进行
参考答案：C
本题解析：化学反应自发进行的判据是△H－TΔS<0，所以该反应高温下能自发进行。
点评：化学反应能自发进行必须满足△H－TΔS<0。
本题难度：简单
4、填空题 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
| ? | n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 0 |
| D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 3 | 1 | 2 | 1 |
2CO（g）平衡常数K；CO（g）+H2（g）?平衡常数K1；H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；参考答案：⑴放热?⑵BCD?⑶K1/K2?⑷75%?⑸X
本题解析：（1）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应。
（2）由于反应前后体积不变，所以设容器的容积是1L，则ABCD中
的比值分别是
，所以其中向正反应方向移动的有BCD。
（3）根据盖斯定律可知，①－②即得到C（s）+CO2（g）2CO（g），所以该反应的平衡常数K＝
。
（4）? CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
起始浓度（mol/L） 0.010? 0.010? 0? 0
转化浓度（mol/L）? x? x? x? x
平衡浓度（mol/L）0.010－x? 0.010－x? x? x
则根据平衡常数表达式可知
解得x＝0.0075mol/L
则在该条件下，CO的平衡转化率为75%
（5）? CO（g）+H2O（g）H2（g）+ CO2（g）
起始浓度（mol/L） 1－x? x? 0? 0
转化浓度（mol/L）（1－x）y?（1－x）y?（1－x）y （1－x）y
平衡浓度（mol/L）1－x－y＋xy? x －y＋xy?（1－x）y （1－x）y
则根据平衡常数表达式可知
解得x＝y
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
5、选择题 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自发进行的原因是：( )
A．是吸热反应；
B．是放热反应；
C．是熵减少的反应；
D．熵增大效应大于能量效应。
参考答案：D
本题解析：由于是吸热反应，因此如果是自发进行的，则根据△G=△H-T·△S可知，反应一定是熵值增大的，答案选D。
本题难度：简单