时间:2017-09-24 01:05:56
1、选择题 下列叙述正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定
D．反应2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g)在298 K时能自发进行，则它的，ΔS>0
参考答案：B
本题解析：A、等质量的硫蒸气所具有的能量比硫粉多，完全燃烧时，硫蒸气放出的热量多，错误；B、浓硫酸溶于水放热，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，正确；C、C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明石墨比金刚石稳定，错误；D、反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)为熵减小的反应，ΔS<0，错误；故本题选择B。
考点：物质稳定性的比较，反应自发性的判断，中和热的判断，反应热的判断
本题难度：一般
2、选择题 下列有关自发反应的说法正确的是（ ）
A．自发反应一定是
S＞0的反应
B．自发反应一定是H＜0的反应
C．自发反应在任何条件下都能自动进行
D．H＜0，S＞0的反应一定是是自发反应
参考答案：D
本题解析：反应是否自发进行，关键是△G＝△H－T·△S＜0，所以只有选项D是正确的，答案选D。A、B、C叙述都以偏概念。
本题难度：简单
3、选择题 25℃、101 kPa条件下，反应2N2Q（g）=4NO2（g）+O2（g）?△H=+56．7 kJ·mol-1能自发进行的原因?（?）
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减小的反应
D．是熵增效应大于热效应
参考答案：D
本题解析：焓变小于0反应利于自发，该反应能够自发进行的原因只能是熵增大所导致。
本题难度：一般
4、选择题 可逆反应2SO2 + O2
?2SO3在一定条件下达到化学反应的限度时(? )
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3?② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①②
B．①③
C．只有③
D．只有①
参考答案：C
本题解析：本题能力层次为B。判断化学反应达到限度的重要依据：（1）正、逆反应速率相等。这里的正、逆反应速率相等是对同一物质来说的，不同物质要一个代表正反应方向，另一个代表逆反应方向，数值之比等于方程式中化学计量数之比。（2）“各物质的含量保持不变”。这里的“含量保持不变”含义很多，既可以是物质的量浓度不变，也可以是百分含量不变（物质的量、质量、体积分数）等。本题中①均为正反应方向，②是SO2、O2与SO3在反应中物质的量的变化量之比。答案：C
学法指导：本题考查化学反应限度的判断标志。 判断一反应是否达到限度，依据有两个：一是微观（实质）：V（正）=V（逆）；二是宏观（特征）：各组成成分的含量保持一定。
本题难度：简单
5、选择题 家用管道煤气的成分是CO、H2、CH4，10 L这种管道煤气充分燃烧，生成CO2和H2O， 同温同压下消耗空气50 L（空气中氧气的体积分数为0.2）。 则该管道煤气中CO、H2、CH4的体积之比可能是 ( )
A．1:1:1
B．3:5:4
C．2:4:5
D．1:6:4
参考答案：AB
本题解析：略
本题难度：简单