1、选择题  将0.1mol?L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L-1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
B．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）
C．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）

2、选择题  pH="2" 的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（?）

A．电离平衡常数HA > HB
B．等体积等pH的HA 和HB与等浓度的 NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D．若有等浓度的NaA．NaB，则碱性NaA>NaB

3、选择题  化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液）  H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色                        黄色 
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （   ）
A．②⑤⑥
B．①④
C．①④⑤
D．②③⑥

4、填空题  （8分）查文献知，CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10-5	H3PO4	K1=7.1×10-3
H3PO3	K1=3.7×10-2		K2=6.2×10-8
	K2 =2.9×10-7		K3=4.5×10-13

用化学用语回答下列问题：
（1）上述三种酸中，酸性最强的是          ；
（2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中：c(H3PO3) < c(HPO32-)，则该溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）
（3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，c(H3PO4)较大的是：___ __；
（4）25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：_________________；
（5）在NaH2PO3溶液中，粒子间存在等量关系：c(H3PO3)+_____________= c(Na+)。（用溶液中其它粒子浓度补充完整）

5、选择题  下列物质中，不属于电解质的是
A．HCl
B．NaCl
C．KOH
D．蔗糖

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