时间:2017-09-24 01:00:07
1、选择题 25℃时，10mL 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4+ +H2O
NH3·H2O+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是
A．c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)
B．加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大
C．加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c(H＋)减小
D．c(NH4+) ＞ c(Cl－) ＞ c(H+) ＞c(OH－)
参考答案：AC
本题解析：A．溶液中一定存在电荷守恒c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)，A正确；B．加入几滴浓盐酸，c(H+)增大，平衡NH4+ +H2O NH3·H2O+H+向左移动，但溶液的pH值减小，B错误；C．加入大量水稀释时，溶液浓度减小，平衡向右移动，溶液中c(H＋)减小，C正确；D．NH4+水解使浓度减小且溶液呈酸性，c(NH4+) ＞ c(Cl－) ，盐的水解是微弱的，则c(NH4+) ＞ c(Cl－)＞ c(H+) ＞c(OH－)，D错误；答案选AC。
考点：考查盐类的水解。
本题难度：一般
2、选择题 某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的 pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是
[? ]
A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+
B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相同
D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温时，下列叙述正确的是（ ）
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
参考答案：A．稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故A错误；
B．盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以两种溶液中水的电离程度不同，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-），故C正确；
D．等体积等pH的醋酸和硫酸，醋酸的物质的量大于硫酸中氢离子的物质的量，所以分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列关于电解质的说法正确的是
A．不是电解质的物质就是非电解质
B．将纯水加热至较高温度，Kw变大
C．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质
D．电解质在任何状态下都能导电
参考答案：B
本题解析：A、单质既不是电解质也不是非电解质，错误；B、水的电离是吸热，所以升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，水的离子积增大，正确；C、硫酸钡的溶解度很小，所以其水溶液的导电能力弱，但其溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，错误；D、电解质在熔融状态或水溶液中导电，固体或共价化合物的液态时不导电，错误，答案选B。
考点：考查对电解质的理解
本题难度：一般
5、选择题 25℃时，几种弱酸的电离常数如下
25℃时，下列说法正确的是
[? ]
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-d mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般