时间:2017-09-24 00:55:29
1、填空题 完成以下离子方程式或化学方程式：
（1）实验室制备氯气的离子方程式?
（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式?
（3）实验室制备氨气的化学方程式?
（4）在实验室制备Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式?
参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl- ?
?Mn2++Cl2↑+2H2O?（2分）
（2）Al3++3NH3·H20 = Al(OH)3↓+3NH4+?（2分）
（3）Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O?（2分）
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
本题解析：（1）实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为：2Cl- + 4H+ + MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O，（2）实验室制备氢氧化铝，用可溶性铝盐和氨水反应，离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+，（3）实验室制备氨气用氯化铵和熟石灰共热，化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；（4）在实验室制备Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象，Fe(OH)2被氧化为氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
本题难度：一般
2、选择题 已知同周期的X．Y．Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（ ）
A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
B．原子半径按X、Y、Z的顺序减小
C．水溶液pH为Na3XO4＞Na2YO4＞NaZO4
D．阴离子的还原性按X3-、Y2-、Z-顺序减弱
参考答案：同周期的X．Y．Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X，原子序数为Z＞Y＞X，
A．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，故A错误；
B．同周知随原子序数的增大原子半径在减小，原子序数为Z＞Y＞X，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故B正确；
C．强酸强碱盐溶液为中性，强碱弱酸盐溶液显碱性，且酸性越弱，碱性越强，但Z、Y对应的盐可能都为强酸强碱盐，pH相同，故C错误；
D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱，所以阴离子的还原性按X3-、Y2-、Z-顺序减弱，故D正确；
故选BD．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成普通的氧化物等。以下叙述锂的性质正确的是
[? ]
A．Li2SO4难溶于水
B．Li与冷水剧烈反应
C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱
D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于 s 区的是
A.Fe
B.P
C.Mg
D.Ｃu
参考答案：C
本题解析：试题分析：A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；
B、P的外围电子排布为3s23p4，所以p区元素，故B不符合；
C、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故C符合；
D、Ｃu属于d区元素，故D不符合；
故选C。
考点：元素周期表的结构及其应用
点评：本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，难度不大，注意整体把握元素周期表。
本题难度：简单
5、选择题 下列说法中错误的是
[? ]
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族之间的10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单