1、选择题  已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断中正确的是
[? ]
A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
C．元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核 10电子的分子。请回答下列问题：
(1)写出位于同一主族的元素的名称：__________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________。
(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_______； E与B形成的化合物____； A、B、E形成的化合物________； D与E形成的共价化合物__________。

参考答案：(1)氧和硫，氢和钠
(2)(3)；；；

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个。
（1）写出各元素的符号：A ________，B______，C______，D______，E______。
（2）写出C1、C2、C3粒子的符号：__________、__________、_______ 。
（3）E的氢化物的分子式______________。
（4）写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式___________________________ 、__________________________________，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为：____________________________。

参考答案：（1）氟；钠；氢；氮；氧
（2）11H；21H(D)；31H(T)
（3）H2O、H2O2
（4）2F2+2H2O==4HF+O2↑；2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；OH-+HF==F-+H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与对应“操作及现象”关系错误的是

选项	?溶液	操作及现象
A	AlCl3溶液	通入NH3，溶液变浑浊。再通入CO2，溶液不变澄清
B	FeCl2溶液	滴入KSCN溶液，溶液不出现血红色，再通入Cl2，溶液变血红色
C	紫色石蕊试液	通入SO2，溶液先变红后褪色
D	Ca(OH)2溶液	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 参考答案：C 本题解析：A、在氯化铝溶液中通入氨气，生成了氢氧化铝沉淀，通入二氧化碳后沉淀不溶解，故溶液不变澄清。 B、FeCl2溶液遇KSCN溶液，溶液不出现血红色，再通入Cl2后由于氯气具有氧化性将氯化亚铁氧化成氯化铁溶液，所以溶液变血红色。 C、紫色石蕊试液中通入二氧化硫，由于二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，所以紫色石蕊试液显红色，但是不会褪色。 D、Ca(OH)2溶液通入CO2，生成了碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，生成了碳酸氢钙溶液，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成了碳酸根离子，碳酸根离子和钙离子结合生成了碳酸钙沉淀，所以溶液又变浑浊。 点评：本题难度中等，主要涉及化学实验，反应物过量的化学反应和常见物质的化学性质。把握各物质特殊性质，比如二价铁离子的检验和三价铁离子的检验。做题时细心、认真的分析题目是解题的关键。 本题难度：一般 5、推断题  W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。 （1）X位于元素周期表中第_____周期第_____族；W的基态原子核外有_____个未成对电子。 （2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是__________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是__________（写化学式）。 （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________。 （4）在25℃、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是____________________。 参考答案：（1）三；IA；2 （2）Si；HCl （3）SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋3HCl （其他合理答案均可） （4）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝760kJ/mol 本题解析： 本题难度：一般

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